某風景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O就是一種空氣負離子，其摩爾質量為（    ）

   A．32 g            B．33 g           C．32 g·molˉ¹     D．33 g·molˉ¹

油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，不宜選用真空袋裝，而應采用充氣袋裝。下列氣體中最不應該充入的是 （     ）

A．氮氣           B．二氧化碳        C．空氣          D．氧氣

由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當銅片上放出3.36L（標狀況）氣體時（鋅片上無氣體產生），硫酸恰好反應完．計算：

（1）產生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質量是多少；

（2）有多少電子通過了導線；

（3）硫酸溶液的物質的量濃度是多少．

某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H₂那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）寫出實驗制取氨氣的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；　�。�2）有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？　　　　　　　　　 （填“能”或“否”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（二）該小組中某同學設計了如下圖所示的實驗裝置（部分夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

　　（3）該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　      　

（4）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO₄變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　。
（三）問題討論
　  （5）有同學認為：NH₃與CuO反應生成的紅色物質可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺ 的穩(wěn)定性比Cu²⁺ 差

（Cu⁺Cu+Cu²⁺）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　             �！　�

（6）解決了問題（5）后，有同學提出：Cu₂O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98 g Cu(OH)₂固體，加熱至80℃~100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A。冷卻后稱量，A的質量為72 g。據此可推得，A的化學式為　　　　　　 。由此，得到的結論是________________________________。

已知A、B、C、D、E為中學化學常見的五種物質，均含元素Y，且Y在這些物質中所呈化合價依次升高，其中只有B為單質。若在常溫下將氣體D通入水中可以發(fā)生反應，生成C和E。工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E。請回答以下問題：
（1）A分子的空間構型為　          ；Y在周期表中的位置　　　　　 ；

（2）寫出氣體D通入水中的化學反應方程式­________________________；

（3）E具有不穩(wěn)定性，因此實驗室中保存E的方法是　　　　　　　 ；
（4）工業(yè)上，若輸送Cl₂的管道漏氣，用A進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出此反應的化學方程式：　　　　　  　　　 ，當反應中轉移的電子為3mol時，被氧化的A在標準狀況下的體積為　　　　 L。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N的最高價氧化物為　　　　。根據元素周期律，請你預測：H₃AsO₄、H₃PO₄ 的酸性強弱：

H₃AsO₄      H₃PO₄。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）

（2）元素S的最高正價和最低負價分別為         、           ，

（3）在一定條件下，S與H₂反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷在相同條件下Se與H₂反應的限度            (選填“更大”、“更小”或“相同”)。

（4）羰基硫（COS）分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構。請寫出羰基硫分子的電子式                       

（5）單質砷和熱的濃H₂SO₄反應，生成As₂O₃，反應的化學方程式為　　　　　　_____________________________________________　　　 ；

氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是:

2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O(l)    ΔH=－572kJ/mol

 請回答下列問題：

（1）生成物能量總和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和。

（2）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量     （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。

下列六種物質的變化中，將合適序號填寫在下列空白中：

①干冰的升華；    ②硫酸鉀熔化；    ③NaCl溶于水；   ④HCl溶于水；   ⑤液氨的受熱蒸發(fā)；  ⑥Na₂O₂溶于水

（1）僅需要克服分子間作用力的是                。（2）發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是            。（3）發(fā)生共價鍵破壞的是           。（4）發(fā)生離子鍵破壞的是                        。

在一定溫度下，可逆反應X（g） ＋ 3Y（g） 　 2Z(g)達到平衡的標志是（ ）

A．Z生成的速率與X消耗的速率相等　 B．單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y

C．X、Y、Z的濃度不再變化　　　　　 D． X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2

反應：CO(g) + H₂O (g) = CO₂(g) + H₂(g) 的能量變化如圖所示，有關該反應的說法正確的是（　　 ）

A．該反應為吸熱反應

B．1mol CO₂(g)和1mol H₂(g)反應生成1molCO(g)和1mol H₂O(g)要放出41kJ熱量

C．反應的熱化學方程式是：CO(g) + H₂O (g) = CO₂(g) + H₂(g) △H＝+41kJ/mol

D．CO（g）與H₂O（g）所具有的總能量大于CO₂（g）與H₂（g）所具有的總能量