鉻抗腐蝕性高，在鋼中含量達到12%稱為不銹鋼。工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟

如下圖所示：

   試回答下列問題

  （1)已如步驟Ⅱ的反應方程式為：

      8Na₂CrO₄+6Na₂S+23H₂O→8Cr(OH)₃十3Na₂S₂O₃十22NaOH

      該反應中氧化劑是             (填化學式)，生成 lmolCr(OH)₃時轉(zhuǎn)移電子的

      物質(zhì)的量為           mol。

   (2)步驟IV中電解Cr₂O₃的陽極反應式為         ，此時Cr₂O_3·的狀態(tài)為        。 

   (3)常溫下，鉻能慢慢溶于稀鹽酸、稀硫酸，但不溶于濃硝酸。其不溶于濃硝酸的原因

     可能是               。

   (4)已如:2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O

 ①25^.C，K_SP(Ag₂Cr₂O₄)=1.1210^-12， K_SP(Ag₂Cr₂O₇)=210^-7，往Na₂Cr₂O₇溶液中加

 入AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學式是           。

     ②將wg固體Na₂CrO₄溶于適量水配成lL溶液，該溶液中有關(guān)粒子的濃度()

     與pH的關(guān)系如下表:

 由上表可知:

    Ⅰ.要使溶液中CrO₄^2-的量達到最大，應控制溶液的pH               (用>、<、=

及相關(guān)數(shù)據(jù)表示)。

     Ⅱ.g固體Na₂CrO₄的物質(zhì)的量n=             (用數(shù)學表達式表示）。

水的電離平衡曲線如右圖所示:

下列說法不正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　

　 A.圖中各點K_W間的關(guān)系；:B>C>A=D=E　　　　

　 B.溫度不變在水中加入少量的酸，則A點可到D點　　　　　　　　　　

C.25^。C時，在水中加入適量的NH₄Cl固體，則A點

可到C點　　　　　　　

D.將pH=2的硫酸與pH=10的KOH在B點溫度等體積混合，溶液顯中性

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是

A.碳酸溶液中，第一級電離出的的2倍

　 B.在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(C0₃^2-)

C.25^。C時，pH=10的CH₃COONa溶液與pH=l0的氨水中，由水電離出的c(OH^-) 之比為1:1

D.物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液①CH₃COONa ②NaNO₃ ③Na₂CO₃ ④NaOH，pH的大小順序是④>③>①>②

表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

     A.酸性溶液中Fe^2+、 、Cl^-、N0₃^-可以大量共存     

     B.C(金剛石，s)=C(石墨，s)<0說明金剛石中的共價鍵比石墨中的共價鍵穩(wěn)定

     C.合成氨反應達到平衡時，當有1N_ANN鍵形成的同時，就有6N_A-H鍵形成

     D.過量二氧化硫通入碳酸鈉溶液中的離子方程式為：

       2十十H₂O=^-十

下列裝置或操作能達到實驗目的的是

下列關(guān)于有機化合物的敘述不正確的是

    A.新制的氫氧化銅可以檢驗病人是否患有糖尿病

   .B.苯分子中的碳碳鍵相同，且所有原子均在同一平面上

   C.根據(jù)金屬鈉分別與水、乙醇、乙酸反應劇烈程度的不同，可以說明分子中羥基上氫原子的活潑性不同

   D.乙烷和乙烯都可以與氯氣反應制取純凈的氯乙烷

下列關(guān)于O、Na、Mg、S、Cl五種元素及其化合物性質(zhì)的敘述不正確的是

    A.原子半徑大小順序，Na>Mg>S>Cl

    B.S0₂和Na₂O₂都能使品紅溶液褪色，他們的漂白原理相同

C.酸性:HCLO₄> H₂S0₄   

D.在空氣中長期放置容易變質(zhì)                                                    

下列關(guān)于環(huán)境、能源和材料的敘述中不正確的是

    A.氮化硅、光導纖維均屬于新型無機非金屬材料

    B.日本福島核電站泄漏的放射性核素與屬于同素異形體

    C.在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，可緩解能源短缺問題

    D.鐵質(zhì)器具表面刷漆或?qū)⑵渲糜诟稍锾幈４�，均能有效減緩鐵的銹蝕

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L（不考慮NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄的反應），試回答（第1和第3小題精確到小數(shù)點后面一位）：

（1）NO的體積為　　　      　　，NO₂的體積為　            　。

（2）將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL amol·L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　      　    。

（3）若銅與硝酸剛好反應完全，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　       。

已知：

①FeS不溶解于水；

②實驗室制取H₂S、SO₂氣體的原理是：

FeS+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂S↑          Na₂SO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；

根據(jù)下圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗，回答下列問題：

（1）裝置A是由雙孔塞、玻璃導管及         和         組裝起來的。

（2）組裝一套制取SO₂氣體的裝置，并證明SO₂既有氧化性、又有還原性和漂白性。

①按實驗裝置連接順序，把af各導管口連接起來，正確的順序有        。

A．befcda       B．a(chǎn)cdfeb      C．a(chǎn)cdefb

②若要驗證SO₂具有還原性，則在C裝置中的溶液為           （用字母填空）

A．酸性高錳酸鉀溶液     B．H₂S溶液     C．濃硫酸     D．品紅溶液

寫出上述反應的離子方程式：                                             。

③若C裝置中的溶液為           ，反應后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO₂具有漂白性；

④當D中產(chǎn)生                        現(xiàn)象時，說明SO₂具有氧化性；寫出這個反應的化學方程式：                                                            。

（3）D裝置燒杯中NaOH溶液的作用                                           。