下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是          ，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是          ，

氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是          ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是          ；

(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是       ，酸性最強(qiáng)的是       ，呈兩性的是     ；

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的          ；

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是          ；

(5）A和E形成化合物的化學(xué)式              。

根據(jù)下列敘述，回答以下問題：

（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半的原子結(jié)構(gòu)示意圖                。

（2）已知，它的質(zhì)子數(shù)       、中子數(shù)       、質(zhì)量數(shù)       、電子數(shù)       。

將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（    ）

A．3 mol·L^－1 HCl 　                 B．4 mol·L^－1 HNO₃

C．8 mol·L^－1 NaOH 　               D．18 mol·L^－1 H₂SO₄

無色溶液中能大量共存的是（    ）

A.K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-                 B.Cu²⁺、NO₃^-、OH^-、Cl^-

C.MnO₄^-、OH^-、Cl^-、K⁺                   D.CO₃^2-、K⁺、H⁺、Cl^-

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是   （    ）

A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

B．1.8g的NH₄^＋離子中含有的電子數(shù)為10N_A

C．常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A

下列物質(zhì)中,既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（    ）

    A. (NH₄)₂SO₄    B. Al(OH)₃    C. Na₂SO₄      D. Mg(NO₃)₂

下列敘述不正確的是（    ）                                                 

A．H₂S、H₂O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)         B． KOH、NaOH、Mg(OH)₂的堿性依次減弱

C．Na、Mg、Al的半徑依次減小             D．H₂SiO₃、H₂CO₃、H₂SO₄酸性依次增強(qiáng)

元素X的原子核外第三層上有3個(gè)電子，元素Ｙ的負(fù)二價(jià)離子離子核外有10個(gè)電子，則這兩種元素形成化合物的化學(xué)式為（    ）

A．XY₂         B．X₂Y           C．X₂Y₃          D．X₃Y₂

下列遞變規(guī)律不正確的是      (    )

A．Na  Mg  Al還原性依次減弱           B．I₂  Br₂  Cl₂氧化性依次增強(qiáng)

C．C   N   O 原子半徑依次增大         D．P  S  Cl 最高正價(jià)依次升高

在我國近年來報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中，鉈(Tl)是組成成分之一。已知鉈和鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)的推斷可能錯(cuò)誤的是  （    ）

A．是銀白色的軟質(zhì)金屬                       B．能生成+3價(jià)的離子化合物             

C．與硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽         D．鉈的金屬性強(qiáng)于鋁