（注：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl₃在181℃升華）

（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為①          和②             

（2）將Cl₂連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl₂外還含有               ；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在                 

（3）在用廢堿液處理A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的例子方程式為                   

（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為        極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl₄^― 和Al₂Cl₇^―形式存在，鋁電鍍的主要電極反應(yīng)式為                

（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是             

利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O(g)轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖13所示。

（1）在0-30小時(shí)內(nèi)，CH₄的平均生成速率v_I、v_II和v_III從大到小的順序?yàn)?u>          ；反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在第    種催化劑的作用下，收集的CH₄最多。

（2）將所得CH₄與H₂O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g).該反應(yīng)的△H=+206 kJ•mol^-1

①在答題卡的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖（進(jìn)行必要的標(biāo)注）

②將等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

（3）已知：CH₄(g)＋2O₂(g) ₌₌₌CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H=-802kJ•mol^-1

 寫出由CO₂生成CO的化學(xué)方程式                      

下可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為            ；1mol該產(chǎn)物最多可與molH₂發(fā)生加成反應(yīng)。

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

A、實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B、實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO₄溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C、實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO₃片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色

D、實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則

A、原子半徑：丙>丁>乙

B、單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物

D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置。下列敘述不正確的是

A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu^2＋+2e^-= Cu

C、無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu^2＋向銅電極移動(dòng)

對(duì)于0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液，正確的是

A、升高溫度，溶液的pH降低

B、c（Na^＋）=2c（SO₃^2―）+ c（HSO₃^―）+ c（H₂SO₃）

C、c（Na^＋）+c（H^＋）=2 c（SO₃^2―）+ 2c（HSO₃^―）+ c（OH^―）

D、加入少量NaOH固體，c（SO₃^2―）與c（Na^＋）均增大

某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是

A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性

B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO₄溶液中，觀察Mg(OH)₂沉淀的生成

C、將Mg(OH)₂濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀

D、將Mg(OH)₂沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl₂固體

設(shè)n_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A、常溫下，23g NO₂含有n_A個(gè)氧原子

B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1n_A個(gè)OH^―

C、常溫常壓下，22.4LCCl₄含有個(gè)n_A個(gè)CCl₄分子

D、1molFe²⁺ 與足量的H₂O₂溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2n_A個(gè)電子

能在水溶液中大量共存的一組離子是

A. H^＋、I^―、NO₃^―、SiO₃^2－                       B. Ag^＋、Fe^3＋、Cl^―、SO₄^2―

C.K^＋、SO₄^2－、Cu^2＋、NO₃^―                                  D.NH₄^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－