下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.FeCl₃溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe³⁺==Cu²⁺+Fe²⁺

B.NO₂與水的反應(yīng)：3NO₂+H2O==NO₃^-+NO+2H⁺

C.醋酸溶液水垢中的CaCO₃反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺==Ca²⁺+H₂O+CO₂

D.向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O==2A(OH)₃+CO₃^2-

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是

A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉_X>r_Y>:r_Z>r_W>r_Q

C.離子Y^2-和Z ³⁺的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO4^2-

B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4⁺、Ba²⁺、AlO^2-、Cl^-

C.pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-

D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸

B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

C.二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

D.銅的金屬活潑性比鐵的若，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

    A．N₂的電子式：

    B．S^2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

    C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

    D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是①加快化石燃料的開(kāi)采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。

A. ①③⑤    B. ②③⑤   C. ①②④   D. ②④⑤ 

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某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1.0mol•L^-1Ba(OH)₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)₂·8H₂O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100g H₂O）分別為2.5、3.9和5.6。

（1）燒杯中未溶物僅為BaCO₃，理由是                                     

（2）假設(shè)試劑由大量Ba(OH)₂·8H₂O和少量BaCO₃組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。在答題卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO₃飽和溶液的pH=9.6）

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

（3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)₂·8H₂O的含量。實(shí)驗(yàn)如下：

①配制250ml 約0.1mol•L^-1Ba(OH)₂·8H₂O溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，           ，將溶液轉(zhuǎn)入            ，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba(OH)₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將           （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L^-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。

③ 計(jì)算Ba(OH)₂·8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=       （只列出算式，不做運(yùn)算）

（4）室溫下，     (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol•L^-1Ba(OH)₂溶液