以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）在一定條件下，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=     ▲    ；過量的與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為    ▲  

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是    ▲   、    ▲    。

（3）通氯氣氧化后時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為    ▲    ；該過程產(chǎn)生的為其可用堿溶液吸收，為其中污染空氣的氣體為     ▲   （寫化學(xué)）。

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+H₂O(g) CO₂+H₂(g)

反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t₁>t₂）:

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為

B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到達(dá)平衡時(shí)

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分?jǐn)?shù)增大

D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.在0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺) c(HCO₃⁺) c(CO₃^2-) c(H₂CO₃)

B.在0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)- c(H⁺)= c(HCO₃^-)+2c(H₂CO^-)

C.向0.2 mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol·L^-1NaOH溶液：

c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)> c(CH₃COOH)> c(H⁺)= c(OH^-)

D.常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7, c(Na⁺)=0.1mol·L^-1]：

c(CO₃^2-)> c(HCO₃^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是

A.向飽和FeCl₃溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)₃膠體

B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe²⁺

C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚

D.已知I^-₃I₂+I^-，向盛有KI₃溶液的試管中加入適量CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫色，說明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

下列說法正確的是

A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl₂(1) ==Mg(1)+ Cl₂(g)的

B.水解反應(yīng)NH⁺₄+H₂ONH₃·H₂O+H⁺達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)

C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)

D.對(duì)于反應(yīng)2H₂O₂==2H₂O+O₂↑, 加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率

β--紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素A₁。

下列說法正確的是

A.β--紫羅蘭酮可使酸性KMnO₄溶液褪色

B.1mol中間體X最多能與2mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)

C.維生素A₁易溶于NaOH溶液

D.β--紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B.圖6表示0.1000mol  •L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol  •L^-1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲線

C.圖7表示KNO₃的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80 ℃時(shí)KNO₃的不飽和溶液

D.圖8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是

A.25 ℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B.石灰乳與Cl₂的反應(yīng)中，Cl₂既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的Cl₂能用鋼瓶貯存，所以Cl₂不與鐵反應(yīng)

D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4N_A

B.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1N_A

D.常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng),共生成0.2molO₂,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 N_A

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A.用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH

B.用量筒量取20mol ▪L^-1H₂SO₄溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol▪L^-1H₂SO₄溶液

C.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣

D.實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置出去Cl₂中的少量HCl