下列敘述錯誤的是

A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3--己烯

C．用水可區(qū)分苯和溴苯

D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的PH由小到大排列正確的是

A．④②③①　　B．③①②④  C．①②③④  D．①③②④

氨和聯(lián)氨(N₂H₄)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。

根據(jù)題意完成下列計算：

⑴聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為              L。

⑵聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產物是氮氣和水。

      由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質量。

⑶氨的水溶液可用于吸收NO與NO₂混合氣體，反應方程式為:6NO+ 4NH₃＝5N₂+6H₂O

    6NO₂+ 8NH₃＝7N₂+12H₂O   NO與NO₂混合氣體180 mol被8.90×10³g氨水（質量分數(shù)0.300)完全吸收，產生156mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm³。

      計算：①該混合氣體中NO與NO₂的體積比。

           ②吸收后氨水的物質的量濃度（答案保留1位小數(shù)）。

⑷氨和二氧化碳反應可生成尿素CO(NH₂)₂。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常壓下120 mol CO(NH₂)₂在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應，失去80mol NH₃，生成二聚物(C₂H₅N₃O₂)和三聚物。測得縮合產物中二聚物的物質的量分數(shù)為0.60，推算縮合產物中各縮合物的物質的量之比。

化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示。

已知：RONa+ R’X→ROR’+ NaX

根據(jù)題意完成下列填空：

⑴寫出反應類型。反應①                       反應②                    

⑵寫出結構簡式。A                        C                          

⑶寫出的鄰位異構體分子內脫水產物香豆素的結構簡式              。

⑷由C生成D的另一個反應物是            ，反應條件是               。

⑸寫出由D生成M的化學反應方程式                                。

⑹A也是制備環(huán)己醇()的原料，寫出檢驗A已完全轉化為環(huán)己醇的方法。

異丙苯（），是一種重要的有機化工原料。

根據(jù)題意完成下列填空：

⑴由苯與2－丙醇反應制備異丙苯屬于       反應；由異丙苯制備對溴異丙苯的反應試劑和反應條件為                            。

⑵異丙苯有多種同分異構體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是               。

⑶α－甲基苯乙烯（）是生產耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到。寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法                              (用化學反應方程式表示）。

⑷耐熱型ABS樹脂由丙烯腈(CH₂=CHCN)、1，3-丁二烯和α－甲基苯乙烯共聚生成，寫出該樹脂的結構簡式                (不考慮單體比例）。

CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：

⑴向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：                    、                             。

⑵如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在的雜質是             ，除去這種雜質的實驗操作稱為                      。

⑶已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

    稱取0.1000 g提純后的CuSO₄·5H₂O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則0.1000 g該試樣中含CuSO₄·5H₂O         g。

⑷上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用                            。

在滴定中，準確讀數(shù)應該是滴定管上藍線                       所對應的刻度。

⑸如果采用重量法測定CuSO₄·5H₂O的含量，完成下列步驟：

    ①               ②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）

    在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是                                   

⑹如果1.040 g提純后的試樣中含CuSO₄·5H₂O的準確值為1.015 g，而實驗測定結果是l.000 g 測定的相對誤差為              。

實驗室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：

⑴圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、          和1:1的硫酸。配 制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為            (選填編號）。

  a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管

⑵寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程 式                                         。

⑶將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是                     。

試管A中的物質分為三層（如圖所示），產物在第     層。

⑷試管A中除了產物和水之外，還可能存在      、          (寫出化學式)。

⑸用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是      (選填編號）。

  a．蒸餾                       b．氫氧化鈉溶液洗滌

  c．用四氯化碳萃取             d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

  若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱是               。

⑹實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：              。

自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km，壓強增大約25000~30000 kPa。在地殼內SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s) +4HF(g)SiF₄(g)+ 2H₂O(g)+148.9 kJ

根據(jù)題意完成下列填空：

(1）在地殼深處容易有             氣體逸出，在地殼淺處容易有                 沉積。

(2）如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應             (選填編號）。

    a．一定向正反應方向移動    b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小

c．一定向逆反應方向移動    d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

(3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，        (選填編號）。

    a．2v_正(HF)=v_逆(H₂O)        b．v(H₂O)=2v(SiF₄)

    c．SiO₂的質量保持不變      d．反應物不再轉化為生成物

(4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0 min，容器內氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為                    。

雄黃(AS₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

(1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應，As₂S₃和SnCl₂的物質的量之比為                  。

(2）上述反應中的氧化劑是               ，反應產生的氣體可用              吸收。

(3） As₂S₃和HNO₃有如下反應：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成2mol H₃AsO₄，則反應中轉移電子的物質的量為        。若將該反應設計成一原電池，則NO₂應該在                   (填“正極”或“負極”）附近逸出。

(4）若反應產物NO₂與11.2L O₂（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應，所產生的CO₂的量             (選填編號）。

a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．無法確定

工業(yè)上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化學方程式如下：

    2Al(OH)₃+ 12HF+ 3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+ 3CO₂↑+ 9H₂O

根據(jù)題意完成下列填空：

(1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式                   ，

  屬于弱酸的電離方程式                                    。

(2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是

               (選填編號）。

    a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價氧化物對應水化物的酸性

    c．單質與氫氣反應的難易       d．單質與同濃度酸發(fā)生反應的快慢

(3）反應物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為                                                   。

(4） Na₂CO₃俗稱純堿，屬于         晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是                      。