氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示。

⑴溶液A的溶質是             。

⑵電解飽和食鹽水的離子方程式是                  。

⑶電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3。用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：     。

⑷電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca^2＋、Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－[c(SO₄^2－)>c(Ca^2＋)]。精制流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是               。

②過程I中將NH₄^＋轉化為N₂的離子方程式是                       。

③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小。過程II中除去的離子有                 。

④經過程III處理，要求鹽水c中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m³鹽水b，至多添加10% Na₂SO₃溶液           kg（溶液體積變化忽略不計）。

在溫度t₁和t₂下，X₂(g)和H₂反應生成HX的平衡常數如下表：

⑴已知t₂>t₁，HX的生成反應是           反應（填“吸熱”或“放熱”）。

⑵HX的電子式是               。

⑶共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是             。

⑷X₂都能與H₂反應生成HX，用原子結構解釋原因：                      。

⑸K的變化體現出X₂化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因：                     ，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

⑹僅依據K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數的增加，           （選填字母）。

a.在相同條件下，平衡時X₂的轉化率逐漸降低

b. X₂與H₂反應的劇烈程度逐漸減弱

c.HX的還原性逐漸減弱

d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

已知反應：2CH₃COCH₃(l)CH₃COCH₂COH(CH₃)₂(l)。取等量CH₃COCH₃，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數隨時間變化的關系曲線(Y-t)如右圖所示。下列說法正確的是

A.b代表0℃下CH₃COCH₃的Y-t 曲線

B.反應進行到20min末，CH₃COCH₃的

C.升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率

D.從Y=0到Y=0.113，CH₃COCH₂COH(CH₃)₂的

下列實驗方案中，不能測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃質量分數

A.取a克混合物充分加熱，減重b克

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物與足量Ba(OH)₂溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

25℃、101kPa下：①2Na(s)+O₂(g)=Na₂O(s)  △H= -414kJmol^-1

②2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s)   △H= -511kJmol^-1

下列說法正確的是

A.①和②產物的陰陽離子個數比不相等

B.①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同

C.常溫下Na與足量O₂反應生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快

D. 25℃、101kPa下：Na₂O₂(s)+2Na(s)=2Na₂O(s)  △H= -317kJmol^-1

下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是

A.用Na₂S去除廢水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2－=HgS↓

B.用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NOC+NO₂

C.向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃(膠體)+3H^＋

D.用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(C_xH_y)：C_xH_y+(x+)O₂xCO₂+H₂O

結合右圖判斷，下列敘述正確的是

A.I和II中正極均被保護

B. I和II中負極反應均是Fe-2e^-=Fe^2＋

C. I和II中正極反應均是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^―

D. I和II中分別加入少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，均有藍色沉淀

下列說法不正確的是

A.麥芽糖及其水解產物均能發(fā)生銀鏡反應

B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯

C.在酸性條件下，CH₃CO¹⁸OC₂H_­5的水解產物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H_­5OH

D.用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽

垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾歸類不合理的是

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