一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大30%，則可能發(fā)生的反應(yīng)是（    ）  

A．2A+B2C    B． A+BC      C．A+B2C      D．A+B3C

物質(zhì)X、Y、Z、W有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H₁+△H₂，則X、Y可能是（    ）

①C和CO ②P和PCl₃  ③AlCl和Al(OH)₃    ④NaOH和Na₂CO₃ ⑤Fe和FeCl中的 

A．①②③    B．②③④    C．③④⑤    D．①②③④

H₂(氣)+I₂(氣)2HI(氣)；ΔH<0可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡,下列圖象中正確的是(    ) 　

已知MgO、MgCl₂的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl₂加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl₂，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是 （   ）

A． 海水Mg(OH)₂Mg  

B． 海水 MgCl₂溶液 MgCl₂熔融Mg

C． 海水Mg(OH)₂ MgO Mg

D．海水Mg(OH)₂MgCl₂溶液 MgCl₂熔融Mg

把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連A為負(fù)極；C、D相連D上有氣泡逸出；A、C相連A 上發(fā)生氧化反應(yīng)；B、D相連，B是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為 （　�。�

A  A＞B＞C＞D      B  A＞C＞B＞D         C  A＞C＞D＞B          D  B＞D＞C＞A

中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是                （   ）

A  用滴定管（精量?jī)x器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積   

B  NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出

C、 大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多

D、 測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度

下列說(shuō)法中，正確的是  （    ）

A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

B、△H > 0 kJ·mol^-1表示放熱反應(yīng)，△H < 0 kJ·mol^-1表示吸熱反應(yīng)

C、1 mol H₂SO₄與1 molBa(OH)₂反應(yīng)生成H₂O時(shí)放出的熱叫做中和熱

D、1 mol H₂與0.5 molO₂反應(yīng)放出的熱就是H₂的燃燒熱

不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法如：熱還原法、熱分解法、電解法。你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù)（    ）

A．金屬在自然界的存在形式               B．金屬熔點(diǎn)的高低

C．金屬離子得電子的能力                D．金屬元素在地殼中的含量

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是     (    )

A、砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定

B、鉈(T1)是鋁的同族元素，原子核外有6個(gè)電子層，推測(cè)T1(OH)₃是兩性氫氧化物

C、已知鍶Sr與鎂同族且原子半徑大于鈣，硫酸鍶(SrSO₄)是難溶于水的白色固體      

 D、硒化氫(H₂Se)比硫化氫穩(wěn)定性差

在一定溫度下，反應(yīng)H₂(g)＋X₂(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。

則反應(yīng)2HX(g)  H₂(g)＋X₂(g)的平衡常數(shù)為（    ）

A   0.01        B  1        C 10        D  100