利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。T℃時(shí)反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)T℃時(shí)將3molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得反應(yīng)物O₂還剩余0.1mol , 則達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為　 。(1分)

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　 （填序號）(2分)

　 ①SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化　 ②容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化　 ③容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化　 ④相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時(shí)生成n molO₂　 ⑤相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時(shí)生成2n molSO₃

(3) 反應(yīng)　　　 （填“放出”或“吸收”）　　 熱量（用E₁、E₂或E₃表示）(2分)。

(4)若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，

將SO₂、O₂以一定壓強(qiáng)噴到活性電極上反應(yīng)。

寫出兩電極的電極反應(yīng)式：

　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分)

為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO₂和水的質(zhì)量比為　　　 (2分)

A、B、C、D為同一周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，已知0.2摩A與酸充分反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)況下可生成2.24升氫氣；B的氧化物既可溶于強(qiáng)酸又可溶于強(qiáng)堿溶液；C、D陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C的氣態(tài)氫化物與C的低價(jià)氧化物反應(yīng)，又可得到C的單質(zhì)。試回答：

（1）A、B、C、D的元素符號分別為______、____  、      、______。

（2）用電子式表示A與C形成化合物的過程：

_________________________________________________。

（3）寫出B的氧化物與A的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式：

_________________________________                。

（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制備D的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

__________________________________________。

按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號元素X應(yīng)是第___________周期___________族元素，它的最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為_____________（該元素的元素符號用X表示）。

a mL三種氣態(tài)烴的混合物和足量的氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)(常溫常壓)，氣體體積共縮小2a mL(不考慮二氧化碳的溶解)。則三種烴可能的組合是（     ）

A．CH₄、C₂H₄、C₃H₄任意體積比

B．CH₄、C₃H₆、C₂H₂保持C₃H₆∶C₂H₂=1∶ 2(物質(zhì)的量之比)

C．C₂H₆、C₄H₆、C₂H₂同條件下體積比為2∶1∶1

D．C₃H₈、C₄H₈、C₂H₂質(zhì)量比為11∶14∶26

某烴的結(jié)構(gòu)簡式為 ，它可能具有的性質(zhì)是（　 ）

A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑

D．能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下1mol該有機(jī)物最多可與4mol氫氣加成

下列物質(zhì)中所有原子都有可能在同一平面上的是（    ）

某化合物的分式為C₅H₁₁Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個(gè)—CH₃、兩個(gè)—CH₂—、一個(gè)

—CH— 和一個(gè)—Cl，則它的可能結(jié)構(gòu)有幾種（   ）

A．2種    B．3種    C．4種     D．5種

利用下列反應(yīng)制備括號中的物質(zhì)，不合理的是（    ）

  A．乙烯與氯氣加成（1，2-二氯乙烷）

  B．乙烯與水加成（乙醇）        

  C．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)（氯乙烷）

  D．氯氣與苯用氯化鐵做催化劑反應(yīng)（氯苯）

Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：

2Li⁺ + FeS + 2e^- == Li₂S + Fe ，有關(guān)該電池的下列敘述中正確的是    （    ）

A．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li + FeS == Li₂S + Fe

B．Li-Al合金在電池中作為正極材料

C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al — 3e^-  == Al³⁺

D．Li-Al/FeS電池中，電子經(jīng)外電路流入Li-Al極

如下圖，先向B中充入2molX、2molY，關(guān)閉活塞K，再向A充入1molX、1molY，使起始時(shí)A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)+ Y(g)     2 Z(g)+W(g)； A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4a L 。下列說法錯(cuò)誤的是（    ）  

A．反應(yīng)速率：v(B)＞v(A)         

B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為 80%   

C．A中混合氣體密度不再變化能夠證明 A中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)        

D．B中混合氣體密度不再變化能夠證明 B中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)