已知25 ℃ 時， AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10^-10，則下列說法正確的是                 

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，K_sp值變大

B．AgNO₃溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag⁺)=c(Cl^-)

C．溫度一定時，當溶液中c(Ag⁺)×c(Cl^-)=Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液

D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，AgCl溶解度小于AgI

減壓過濾裝置（2個字或刪）和普通的過濾裝置（2個字或刪）相比，除可加快過濾速度外，還具有的優(yōu)點是

Ａ．可過濾膠狀沉淀             Ｂ．可過濾顆粒更小的沉淀

Ｃ．可使沉淀中的雜質減少       Ｄ．可得到較干燥的沉淀

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應已達平衡的是

   A．混合氣體的壓強                    B．混合氣體的平均相對分子質量

   C．A的物質的量濃度                   D．氣體的總物質的量

某反應A + B = C + D 在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是

   A．△H <0 △S >0                B．△H >0 △S >0  

 C．△H <0 △S <0                D．△H >0 △S <0

在2A＋B  3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是

   A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1     B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

   C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1     D．v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

鋁與稀硫酸反應的速率較慢，下列措施不能加快反應速率的是

A．在溶液中滴加少量硫酸銅溶液           B．適當增大硫酸的濃度

C．對反應溶液進行加熱                   D．增大外界壓強

下列敘述正確的是                                         

A．原電池中陽離子向負極移動             B．用鋁質鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕

C．馬口鐵(鍍錫)表面一旦破損，鐵腐蝕加快D．白鐵(鍍鋅)表面一旦破損，鐵腐蝕加快

 把下列四種Na₂S₂O₃溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L硫酸的錐形瓶中，均加水稀釋到50mL，其中反應最快的是                                    

A．10℃，20mL、3mol/L的Na₂S₂O₃溶液　　

B．20℃，10mL、4mol/L的Na₂S₂O₃溶液

C．20℃，30mL、2mol/L的Na₂S₂O₃溶液

D．10℃，10mL、2mol/L的Na₂S₂O₃溶液

下列說法中正確的是                                         

  A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

 B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變     

C．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應    

D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現

質量為m g的銅與濃H₂SO₄完全反應，生成氣體為VL，則被還原的硫酸是

A．m/32 mol                       B．m/64 mol

C．98v/22．4 g                     D．64v/22．4 g