下列溶液加熱灼燒后，能析出溶質(zhì)固體的是

A．AlCl₃          B．KHCO₃          C．Fe₂(SO₄)₃         D．NH₄HCO₃

將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情

況下均未改變的是

A．Ca(OH)₂的溶解度、溶劑的質(zhì)量         B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．溶液的質(zhì)量、水的電離平衡             D．溶液中Ca^2＋的數(shù)目

下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是

A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸       B．用堿式滴定管量取22.10mL溴水          

C．用托盤天平稱取11.70g食鹽

D．用250mL容量瓶配制230mL0.2 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液

下列敘述正確并能用勒沙特列原理解釋的是

A．FeCl₃＋3NH₄SCNFe(SCN)₃＋3NH₄Cl溶液顯紅色，加少量NH₄Cl固體后顏色變淺

B．紅棕色NO₂加壓后顏色先變深后變淺

C．SO₂催化氧化成SO₃的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D．H₂、I₂、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體 ②H₂O  ③NH₄Cl固體  ④CH₃COONa固體 ⑤NaNO₃固體 ⑥KCl溶液

A．②④⑥        B．①②③            C．②③⑤           D．②④⑤

合成氨反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  DH＝－92.4kJ·mol^－1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖，下列說(shuō)法正確的是

A．t₁時(shí)升高了溫度                  

B．t₂時(shí)增大了壓強(qiáng)  

C．t₃時(shí)減小了NH₃的濃度                  

D．t₄時(shí)降低了溫度

已知熱化學(xué)方程式：SO₂(g)＋1/2O₂(g)SO₃(g)  DH＝－98.32kJ·mol^－1，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為

A．＝196.64kJ     B．＝196.64kJ·mol^－1    C．＜196.64kJ      D．＞196.64kJ

下列有關(guān)原電池?cái)⑹稣�確的是

A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置     B．在原電池中失去電子的一極是陰極

 C．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

D．原電池的負(fù)極發(fā)生的是還原反應(yīng)

室溫下xL pH=a的鹽酸溶液和yL pH=b的電離度為α的氨水恰好完全中和，則x/y的值為：

A．1       B．10^-14-a-b /α      C．10^a+b-14/α     D．10^a-b/α

實(shí)驗(yàn)室可用右圖裝置(啟普發(fā)生器)制取氫氣。欲使得到氫氣的速率加快，下列措施可行的是：

A．將稀硫酸改用濃硫酸

B．向稀硫酸中加入少量濃H₂SO₄

C．向稀硫酸中加入Cu(NO₃)₂溶液

D．給裝置中發(fā)生反應(yīng)的部分加熱