某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗酸式滴定管2～3次

②取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處

③把盛有標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液

⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管讀數(shù)

請回答下列問題：

（1）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                    。

（2）某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如右圖所示，其讀數(shù)為           mL。

（3）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為             mol/L。

（4）下列實(shí)驗(yàn)操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是                        。

A、錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液ks5u

B、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，便裝入標(biāo)準(zhǔn)液

C、酸式滴定管滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)

D、酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

請回答下列問題：

（1）①現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，若用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是           。

②純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）            。

（2）①已知4.4g丙烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出222.0kJ的熱量，請寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                。

②已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)  △H=－890kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測得甲烷與丙烷的混合氣體1mol完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)，放熱1776.7kJ，則混合氣體中甲烷與丙烷的體積比為             。

pH＝11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH

與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是

A、相同溫度下，x的的電離平衡常數(shù)小于y

B、若x、y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液，y的pH大

C、若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9

D、完全中和x，y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）>V（y）

下列最終有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^－) + c(A^－)

B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C、0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

D、物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液成酸性：

c(CH₃COO^－)＜c(CH₃COOH)

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是ks5u

A、該反應(yīng)是焓變?yōu)檎�值　　　�?

B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小　

D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H₂O　　　 　 CO₂＋H₂

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol PCl₅，發(fā)生如下反應(yīng)：

PCl₅（g） PCl₃（g）+Cl₂（g）；達(dá)平衡后再向容器中充入amol PCl₅，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是
A、混合氣體的密度增大              B、相對平均分子質(zhì)量增大
C、PCl₅的轉(zhuǎn)化率提高                 D、PCl₅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 

據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已在奧運(yùn)會期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是

A、正極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^－ ₌₌₌ 4OH^－

B、工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

C、電解質(zhì)溶液中的OH^－向負(fù)極移動(dòng)

D、用該電池電解CuCl₂溶液，產(chǎn)生2.24LCl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

下列說法錯(cuò)誤的是

A、將pH=4的醋酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均減小

B、pH=11的某溶液中,水的電離可能促進(jìn)也可能是抑制

C、改變條件使醋酸的電離平衡向右移動(dòng),醋酸的電離度可能增大也可能減小

D、改變條件使醋酸鈉溶液中的醋酸根離子濃度增大,溶液的pH可能減小也可能增大

常溫時(shí)，將V₁mL C₁ mol·L^－1的醋酸滴加到V₂mL C₂ mol·L^－1的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是
A、若V₁=V₂，且混合溶液pH<7，則有C₁<C₂
B、若V₁=V₂，C₁=C₂，則混合溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)

C、若混合溶液的pH=7，則有C₁V₁>C₂V₂
D、若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)

下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是
A、保持表面干燥       B、表面鍍鋅      C、表面鑲嵌銅塊     D、與電源負(fù)極相連