下列氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是(    ).

A.H₂O     B.H₂S    C.H₂Se     D.H₂Te

Y元素最高正價與負(fù)價的絕對值之差是4，Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是(    ).

A.KCl       B.Na₂S     C.Na₂O      D.K₂S

已知Aⁿ⁺、B⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、C^n-、D^(n+1)-都有相同的電子層結(jié)構(gòu) ，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是(     ).

A.C＞D＞B＞A      B.A＞B＞C＞D     C.D＞C＞A＞B     D.A＞B＞D＞C

半徑由小到大、氧化性由強(qiáng)到弱的一組微粒是(   ).

A.H⁺、Al³⁺、Mg²⁺、K⁺         B.O、P、S、Cl   

C.S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺   D.Na、Mg、Al、K

下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 （  ）

A、H₂O            B、BF₃            C、PCl₅         D、SiCl₄

由H、H、O三種原子組成的化合物一共有                                                    (    )

    A. 1種            B. 2種            C. 3種            D. 4種

氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點包括（    ）

①原料來源廣  ②易燃燒、熱值高  ③儲存方便  ④制備工藝廉價易行

A．①②            B．①③         C．③④               D．②④

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L^-1  的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：

①該溫度下水的Kw＝                    。

②此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_aL與pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a︰V_b＝                    。

（2）已知25°C時Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，為除去某食鹽溶液中的Mg²⁺,可用NaOH為除雜試劑，當(dāng)控制溶液PH=12時，可確保Mg²⁺除盡，此時溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為         .  

二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料，普通鋅錳干電池的電池反應(yīng)式為：

2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下（軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽離子形式存在）：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH及部分硫化物的K_sp（均為25℃時）見下表，回答下列問題：

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生的主要化學(xué)方程式為：

                        。

（2）濾渣A的主要成分為                     。

（3）加入MnS的目的是除去            雜質(zhì)。

（4）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應(yīng)式為                。

（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質(zhì)有             （寫兩種）。

如右圖所示，常溫，U形管內(nèi)盛有100mL的某種溶液，

請按要求回答下列問題。

（1）若所盛溶液為CuSO₄溶液，打開K_2­，合并K₁，則：

① A為      極，B極的電極反應(yīng)式為                 。

②反應(yīng)過程中，溶液中SO₄^2－和OH^－離子向      極（填：A或B）

移動。

（2）若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開K₁，合并K₂，則：

①A電極可觀察到的現(xiàn)象是                           。

②電解過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式是                         。

③反應(yīng)一段時間后打開K_2­ ,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH為         。

④向電解后的電解質(zhì)溶液中加入或通入        （填試劑名稱），能使溶液復(fù)原。