下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是

A．K：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹        B．Fˉ：1s²2s²2p⁶

C．Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s³     D．Kr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶

某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用所學(xué)知識(shí)制備并提純硫酸銅。所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質(zhì)忽略不計(jì)），過(guò)程如下：

I：制備硫酸銅

裝置如右圖，寫(xiě)出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式     ▲    、

     ▲    。

II：提純硫酸銅

待反應(yīng)結(jié)束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體（CuSO₄·5H₂O）

已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺形成氫氧化物的pH如下表

（1）寫(xiě)出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式     ▲     。

（2）步驟②中可加入     ▲    （填化學(xué)式）調(diào)節(jié)溶液pH至     ▲    （填范圍）。

（3）步驟③不能蒸干的原因是     ▲    。

（4）右圖表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線，則最適合作為步驟⑥洗滌液是     ▲    。

A．無(wú)水乙醇            B．蒸餾水    

C．95%乙醇溶液        D．飽和硫酸鈉溶液

（5）操作1的名稱是     ▲    。

從今年3月16日下午開(kāi)始，大陸“海水受日本核輻射污染，碘可防輻射”等消息瘋傳，從紹興、寧波、臺(tái)州地區(qū)開(kāi)始出現(xiàn)搶鹽潮，接著蔓延到多個(gè)城市，人們搶購(gòu)加碘鹽是因?yàn)槭雏}中添加了碘元素。

I．人們?cè)诩磳⑹艿胶溯椛淝暗?4小時(shí)內(nèi)，需在醫(yī)生指導(dǎo)下服用碘片，成人推薦服用量為100mg碘，假設(shè)此碘鹽碘元素含量為40 mg/kg，要達(dá)到上述碘含量要求，需服用該碘鹽     ▲    kg，你覺(jué)得服用碘鹽防輻射合理嗎？     ▲   

II．右圖為某加碘鹽標(biāo)簽的一部分。                              

已知：①KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆（無(wú)色）

某同學(xué)欲測(cè)定此加碘鹽中碘元素的含量，進(jìn)行以

下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移

至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液。

步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol·L^-1的新制Na₂S₂O₃ 溶液潤(rùn)洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度。

步驟3：開(kāi)始滴定直至終點(diǎn)，重復(fù)操作2～3次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

（1）第一次讀數(shù)為     ▲    mL。

（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法     ▲    。

（3）經(jīng)過(guò)計(jì)算，此加碘鹽碘元素的含量為     ▲    mg/kg（用包含a、b的最簡(jiǎn)表達(dá)式表示）。

（4）下列操作可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低的是     ▲    。

A．步驟1中稱取食鹽時(shí)將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g

B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶

C．步驟2中滴定管洗滌后未潤(rùn)洗

D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：

W（s）+ I₂（g）  WI₂（g）ΔH<0

為模擬上述反應(yīng)，在450℃時(shí)向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L^-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為     ▲    。

（2）能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有     ▲    。

A．I₂與WI₂的濃度相等

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

C．W的質(zhì)量不再變化

D．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等

E．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（3）下圖為該反應(yīng)在450℃時(shí)的時(shí)間—速率圖，則t₂時(shí)刻改變的外界條件可能是     ▲      ，若t₄時(shí)刻將容器壓縮至一半（各物質(zhì)狀態(tài)不變），保持該條件至t₆，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t₄到t₆時(shí)間段內(nèi)大致曲線圖，并在相應(yīng)曲線上標(biāo)上υ₃(正)、υ₃(逆)

              t₀     t₁     t₂     t₃     t₄      t₅    t₆     t

（4）假設(shè)燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長(zhǎng)鎢絲壽命的原因    ▲     。

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)  ΔH，

       下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH    ▲   0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     

②在300℃時(shí)，將2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將     ▲    。

A．向正方向移動(dòng)   B．向逆方向移動(dòng)   C．處于平衡狀態(tài)   D．無(wú)法判斷

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l)   ΔH ＝ －1451.6 kJ·mol^-1

②2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ·mol^-1

寫(xiě)出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：   ▲  。

（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為     ▲    ，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH     ▲    (填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為     ▲    ；如果電解一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測(cè)定），則理論上消耗氧氣的體積為    ▲   mL（標(biāo)況下）。

CH₃COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸     ▲    醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）將100mL 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液與50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈     ▲    性，原因     ▲    （用離子方程式表示）。

（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為     ▲    。

（4）已知Ka(CH₃COOH)= 1.76×10^-5 ，Ka(HNO₂)= 4.6×10^-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者   ▲   后者（填“>，<或=”）

（5）已知25℃時(shí)，0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請(qǐng)你寫(xiě)出乙同學(xué)可能的理由    ▲     。

在恒容密閉容器中存在下列平衡：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)。CO(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)的ΔH>0

B．若T₁、T₂時(shí)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁=K₂

C．通過(guò)加熱可以使B點(diǎn)變到C點(diǎn)

D．在T₂時(shí)若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有υ(正) <υ(逆)

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是：

下列各溶液中，相關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是高

A．0.1 mol·L^-1NH₃•H₂O溶液中： c (NH₄⁺) < c (OH^－)

B．0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中：c(NH₄⁺)+c(H⁺)＝c(Cl^-)+c(OH^-)

C．0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c((HCO₃^-)+c(CO₃^-)+ c (H₂CO₃)= 0.1 mol·L^-1

D．濃度均為0.1 mol·L^－1的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄溶液，c(NH₄⁺)大小順序：CH₃COONH₄ > NH₄Cl > NH₄HSO₄

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．在0點(diǎn)時(shí)，醋酸不導(dǎo)電

B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中H⁺濃度最小

C．b點(diǎn)時(shí)，醋酸電離程度最大

D．可通過(guò)微熱的方法使c點(diǎn)溶液中c(CH₃COO^-)增大