元素X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，Y元素的離子與X元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y形成的化合物可能是

A．MgF₂            B．K₂S              C．NaCl           D．KCl

關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是

A．離子化合物不可能含共價(jià)鍵        B．共價(jià)化合物可能含離子鍵

C．離子化合物中只含離子鍵          D．共價(jià)化合物中不含離子鍵

元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是

A．元素的原子量逐漸增大　          B．核外電子排布呈周期性變化

C．核電荷數(shù)逐漸增大　              D．元素化合價(jià)呈周期性變化

下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是

A. 硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba²⁺+SO= BaSO₄↓

B. 用Cl₂將苦鹵中的Br^—氧化：Cl₂ +2Br^—= 2Cl^—+ Br₂

C. BaCO₃與鹽酸反應(yīng)：  CO＋2H^＋ = H₂O＋CO₂↑

D.少量金屬鈉投入到CuSO₄溶液中： 2Na＋Cu^2＋= 2Na^＋＋Cu↓

下面對(duì)日本福島核電站泄漏的放射性碘－131、銫－137說法正確的是

A．碘－131的中子數(shù)為78              B．碘－131質(zhì)量數(shù)為53

C．碘與銫互稱同位素                 D．銫－137的放射性是化學(xué)性質(zhì)

．8.70g MnO₂與100mL 37.0%密度為1.19g/cm³的濃鹽酸共熱（假設(shè)HCI沒有損失），反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的溶液加水稀釋至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。求（1）反應(yīng)中生成的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.

（2）10.0mL溶液加入AgNO₃溶液后生成沉淀的質(zhì)量.

某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?u>                                                  ；

（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：①       ②      ③      ④試管夾⑤鑷子⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂紙等；

藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol.L^-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等。

（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

1       2        3      4       5       6       （用A-F表示）；

寫出③的離子方程式                                               ；

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：                                                  ；

下列各項(xiàng)反應(yīng)速度的差異，分別與哪個(gè)因素的關(guān)系最密切？

（1）硫在O₂中比在空氣中燃燒劇烈：                      ；

（2）鹵化銀要保存在棕色試劑瓶中                       ；

（3）MnO₂加入雙氧化水中反應(yīng)更劇烈               ；

（4）同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完              ；

（5）鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時(shí)則有大量氣泡產(chǎn)生            。

 某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

（1）由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。

（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為         。用X表示的平均反應(yīng)速率為                    。

（3）判斷：第5分鐘時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡？_______.第5分鐘時(shí),Z的生成速率與Z的消耗速率相比_________(填”大”、“小”或“相等”)

（

.實(shí)驗(yàn)室里用一般的氣體發(fā)生裝置來(lái)制備Cl₂，反應(yīng)物即使在停止加熱后反應(yīng)還會(huì)繼續(xù)一段時(shí)間，當(dāng)要收集多瓶Cl₂時(shí)，常有較多的Cl₂逸散到空氣中去，為了避免Cl₂的逸散，并對(duì)多余的Cl₂隨時(shí)取用，有人設(shè)計(jì)了如下圖的甲裝置來(lái)制取Cl₂：

（1）設(shè)計(jì)甲裝置是依據(jù)了                   （填已學(xué)某儀器名稱）的原理。甲中裝置Ⅱ        （填能或不能）用乙裝置來(lái)代替。

（2）甲中Ⅱ中盛有的液體是                 ，該裝置可看作是一個(gè)        （填某儀器名稱），簡(jiǎn)述其主要原理。