下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是

A、                B、

C、CH₃—CH＝CH—CHO                 D、

主鏈含5個(gè)碳原子，有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷烴有

A、2種             B、3種           C、4種              D、5種

北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素劑，以保持鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是

A、含有碳碳雙鍵、羰基、羧基

B、含有苯環(huán)、羥基、羰基

C、含有羰基、羧基、酯基

D、含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羧基

下列各化合物的命名正確的是

A、CH₂＝CH—CH＝CH₂  1,3-二丁烯      B、   3-丁醇

C、        甲基苯酚        D、       2-甲基丁烷

有機(jī)物A 0.02 mol 在氧氣中完全燃燒生成4.4g CO₂和2.16g H₂O，無其它物質(zhì)生成。試回答下列問題：

⑴ 下列說法中正確的是                   （ 填寫序號(hào) ）

A、該化合物肯定含O元素          B、該化合物可能不含O元素

C、該化合物肯定不能和Na反應(yīng)     D、該分子中C:H的個(gè)數(shù)比為5:12

⑵若A為烴，且它的一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu)，此烴的結(jié)構(gòu)簡式為：                    。用系統(tǒng)法命名為：                         。此烴共有            種同分異構(gòu)體。

⑶ 若A為一元醇且在空氣中不能被Cu催化氧化成相應(yīng)的醛。則A的結(jié)構(gòu)簡式為                     ，其名稱（系統(tǒng)命名）為                      

  1mol醇A與足量鈉反應(yīng)，可生成H₂的體積為          L（STP）.

實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)�瓶�?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，

     還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的_____________。

（2）配制乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的       ，然后慢慢將        加入燒瓶，邊加邊振蕩。

（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在濃硫

作用下加熱，充分反應(yīng)，不能生成1 mol乙酸乙酯的原因是                            

                                       。

（4）錐形瓶中得到乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯的混合物，欲得到乙酸乙酯并聞到它的氣味，需將混合液先用                  溶液處理，再用         

（填一種儀器名稱）分離。

（5）葡萄糖是生命現(xiàn)象中的一種能量物質(zhì)�，F(xiàn)取少量葡萄糖溶液于試管中，加入新制的Cu(OH)₂懸濁液，加熱煮沸后現(xiàn)象是                    ，說明分子中含有的官能團(tuán)是           ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                                                              

為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO₂與H₂在CuO-ZnO/ZrO催化下反應(yīng)制備重要化工原料CH₃OH的工藝：CO₂(g)+3H₂(g)  CH₃OH(g)+H₂O(g);⊿H<0。為了探究其反應(yīng)原理進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在2L密閉容器內(nèi)250℃條件下，測(cè)得n(CO₂)隨時(shí)間的變化情況如下表：

根據(jù)題目回答下列問題：

（1）0～3 s內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率是           ，

（2）平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率是        。

（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是                  。

     A.υ(H₂)=3υ(CO₂)      B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    

     C.υ_逆(CO₂)=υ_正(CH₃OH)    D.容器內(nèi)密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是               。（填序號(hào)）

     A.及時(shí)分離出產(chǎn)物    B.適當(dāng)升高溫度 

     C.增大CO₂濃度       D.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

 鉛蓄電池是最普通的二次電源，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。已知PbSO₄是難溶性的電解質(zhì)_，根據(jù)上述情況判斷：

（1）蓄電池的負(fù)極是      ，其電極反應(yīng)方程式為                       。

（2）蓄電池的正極反應(yīng)方程式為：PbO₂ + 2e^- + 4H⁺ +SO₄^2- = PbSO₄ + 2H₂O，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，被還原的PbO₂的物質(zhì)的量為        。

（3）蓄電池工作時(shí)，其中電解質(zhì)溶液的pH______（填“增大”、“減小”、“不變”）。

某人設(shè)計(jì)的糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示：

其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。

請(qǐng)回答以下問題：

（1）“C₆H₁₂O₆”所示的物質(zhì)的名稱是_________，A的電子式為_______________。

（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：

A→B ___________________________________，反應(yīng)類型__________________。

C→D____________________________________，反應(yīng)類型__________________。

CH₃CH₂OH→CH₃CHO：___________________________________，反應(yīng)類型__________________。

甲元素的原子序數(shù)是9，乙是元素周期表第三周期中金屬性最強(qiáng)的元素，丙元素原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子層上有6個(gè)電子，丁元素比丙多一個(gè)質(zhì)子，由此推斷：

（1）甲元素在周期表中位于第二周期的_________族

（2）甲元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的_________（填“強(qiáng)”或“弱”）

（3）乙元素單質(zhì)在空氣中燃燒，生成一種淡黃色的固體的名稱是_________ ，指出它所含的化學(xué)鍵的類型_______________________  。

（4）乙元素原子半徑比丙元素原子_________ （填大或�。�

（5）丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的分子式是_________，它的酸性比磷酸的_________（  填“強(qiáng)”或“弱”）

（6）另有A，B，C三種短周期元素，A和B同周期，A和C同主族，三者的原子序數(shù)之和為41，三者的最外層電子總數(shù)為19，則推斷出的元素依次為A________B________C________. （填元素符號(hào)）