設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A.1molAl³⁺離子含有的核外電子數(shù)為3N_A

B.1molCl₂與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺離子數(shù)為2N_A

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-離子數(shù)為N_A

下列敘述正確的是

A.1.00mol  NaCl中含有6.02×10²³個(gè)NaCl分子

B. 1.00mol  NaCl中,所有Na⁺的最外層電子總數(shù)為8×6.02×10²³

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉

設(shè)n_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A、常溫下，23g NO₂含有n_A個(gè)氧原子

B、1L0.1mol•L^-1的氨水含有0.1n_A個(gè)OH^―

C、常溫常壓下，22.4LCCl₄含有個(gè)n_A個(gè)CCl₄分子

D、1molFe²⁺ 與足量的H₂O₂溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2n_A個(gè)電子

120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．2.0mol/L       B．1.5 mol/L      C．0.18 mol/L    D．0.24mol/L

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4N_A

B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的數(shù)目為0.1N_A

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1N_A

D.常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng),共生成0.2molO₂,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A

某含鉻Cr₂O₇^2－ 廢水用硫亞鐵銨［FeSO₄·(NH₄)₂ SO₄·6H₂O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃ 。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)mol    B．處理廢水中Cr₂O₇^2－ 的物質(zhì)量為mol

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol     D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

將足量CO₂通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

A．K^＋、SiO₃^2－、Cl^－、NO₃^－                    B．H^＋、NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－

C． Na^＋、S^2－、OH^－、SO₄^2－                  D．Na^＋、C₆H₅O^－、CH₃COO^－、HCO₃^－

能在水溶液中大量共存的一組離子是

A. H^＋、I^―、NO₃^―、SiO₃^2－       B. Ag^＋、Fe^3＋、Cl^―、SO₄^2―

C.K^＋、SO₄^2－、Cu^2＋、NO₃^―        D.NH₄^＋、OH^－、Cl^－、HCO₃^－

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.飽和氯水中  Cl^－、NO₃^－、Na^＋、SO₃^2－  

B.c(H^＋)=1.0×10^－13mol/L溶液中 C₆H₅O^－、K^＋、SO₄^2－、Br^－

C.Na₂S溶液中  SO₄^2－、 K^＋、Cl^－、Cu^2＋

 D.pH=12的溶液中  NO₃^－、I^－、Na^＋、Al^3＋

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 mol·L^－1的KNO₃溶液：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－

B.甲基橙呈紅色的溶液：NH₄^＋、Ba^2＋、AlO₂^－、Cl^－

C.pH＝12的溶液：K^＋、Na^＋、CH₃COO^－、Br^－

D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－