下列離子方程式，一定正確的是   （    ）

      A．鋁銨礬[NH4Al（SO₄）_2·12H₂O]溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液：

       Al³⁺+2SO^2-₄+2Ba²⁺+4OH^-=AlO^-₂+2BaSO₄↓+2H₂O

       B．H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：2MnO^-₄+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

       C．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H⁺+2NO^-₃=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

      D．少量NaHSO₄溶液與足量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：2H⁺+SO^2-₄+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是                                                                  （    ）

      A．某物質(zhì)的溶液pH <7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

      B．AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

      C．pH=5．6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）> c（CH₃COO^一）

      D．pH=4．5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6．5的牛奶中c（H⁺）的100倍

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是                                                          （    ）

    A．0．2 mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．4 N_A

    B．12．8g Cu與足量HNO₃反應(yīng)生成NO和NO₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0．2 N_A'

    C．1 mol C₃OH₆2分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為91 NA

    D．1 mol SiO₂晶體中含有N_ASiO₂個(gè)分子

化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說法不正確的是                                          （    ）

      A．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

      B．可以用Si₃N₄、Al₂O₃制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

      C．地球上CH₄、CO₂等氣體含量上升容易導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，進(jìn)而引發(fā)災(zāi)難性氣候

      D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、減少能源消耗、走可持續(xù)的發(fā)展之路，這對(duì)中國經(jīng)濟(jì)發(fā)展既是機(jī)遇也是挑戰(zhàn)，下列說法不正確的是                                                                                                             （    ）

    A．積極開發(fā)風(fēng)能發(fā)電和水力發(fā)電。

    B．盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑。

    C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)

    D．積極開發(fā)半導(dǎo)體節(jié)能燈具

研究NO_2、SO_{2 、}CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為               。利用反應(yīng)6NO₂＋ 8NH₃7N₅＋12 H₂O也可處理NO₂。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是        L。

（2）已知： 2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）              ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）               ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

        則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=   kJ·mol^-1。

     一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)的是        。

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO₃和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 molNO₂

測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝          。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖所示。該反應(yīng)ΔH      0（填“>”或“ <”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是        。

雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

（1） As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應(yīng)，As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為                  。

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是               ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用              吸收。

（3） As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成2mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO₂應(yīng)該在                   （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。

（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO₂與11.2L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO₂的量             （選填編號(hào)）。

a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．無法確定

I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂===6CaSiO₃＋P₄O₁₀     10C＋P₄O₁₀===P₄＋10CO

每生成1 mol P₄時(shí)，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C₆H₈O₆)的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：

C₆H₈O₆＋I(xiàn)₂===C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^－       2S₂O₃^2－＋I(xiàn)₂===S₄O₆^2－＋2I^－

在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L^－1 I₂溶液V₁ mL，充分反應(yīng)后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是__________mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋===I₂＋5SO₄^2－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

該實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________；表中V₂=___________mL

II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位。

（5）鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備。其中NH₄Cl的作用是______________。

（6）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce^3＋通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)₄沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：

□Ce^3＋＋□H₂O₂＋□H₂O === □Ce(OH)₄↓＋□_______

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4N_A

B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的數(shù)目為0.1N_A

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1N_A

D.常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng),共生成0.2molO₂,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A

N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．18gH₂O中含的質(zhì)子數(shù)為10N_A

B．12g 金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4N_A

C．46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A

D．1 mol Na 與足量O₂ 反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個(gè)電子