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下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.0.1 mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+ )=c(Cl-)
C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)>c(NO3-)
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LiFePO4新型鋰離子動力電池是奧運(yùn)會綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為:正極 FePO4+Li++e-→LiFePO4 ,負(fù)極 Li→ Li+ +e-下列說法中正確的是 ( )
A.充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li = LiFePO4
B.充電時(shí)動力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連
C.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動
D.放電時(shí),在正極上是Li+得電子被還原
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工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) mol(Q>0)某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng),下列敘述正確的是
A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為Q kJ
C.反應(yīng)至4 min時(shí),若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí),生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)
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一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60 s達(dá)到平衡,生成0.3 mol Z,下列說法正確的是 ( )
A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)
B.將容器體積變?yōu)?0 L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C.若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D.達(dá)到平衡時(shí),X與Y 的濃度相等
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pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到 1000mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖示,下列說法不正確的是
A.A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
C.若1<a<4,則A、B都是弱酸
D.稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
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已知25 ℃ 時(shí), AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10,則下列說法正確的是
A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大
B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,;一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C.溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時(shí),此溶液為AgCl的飽和溶液
D.將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,AgCl溶解度小于AgI
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在水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中,一定能大量共存的離子組是
A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl- B.Na+、K+、CO32-、SO42-
C.K+、 Fe2+、Cl- 、NO3- D.Na+、Ba2+、Cl- 、NO3-
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在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時(shí),表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是
A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
C.A的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量
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下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是
A.常溫下,測得醋酸鈉溶液的pH>7
B.常溫下,測得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4
C.常溫下,將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍,測得pH<4
D.常溫下,將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和
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下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是
A.純堿溶液去油污
B.加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小
C.小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀
D.濃的硫化鈉溶液有臭味
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