工業(yè)上由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

   （1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是                ；

   （2）D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式是                                         ；

A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是              。

   （3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是                       。

   （4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出3種含有一個(gè)羥基、一個(gè)酯基的E的同分異構(gòu)體的結(jié)

構(gòu)簡式：                   、                   、                    。 

（5）已知：①RX+Mg           RMgX，

提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②只選用本題提供的信息和學(xué)過的知識(shí)；③合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：由乙醇合成二溴乙烷的反應(yīng)流程圖可表示為

CH₃CH₂OH           CH₂=CH₂        CH₂BrCH₂Br

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題

(1)X、Y的元素符號(hào)依次為          、          :

(2)XZ₂與YZ₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是          和          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是          （寫分子式），理由是                                             

(3)Q的元素符號(hào)是        ，它屬于第       周期，它的核外電子排布式為          ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為               ；

(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵                  

                                                                    。

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 2PbSO₄+2H₂O

回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原反應(yīng)）

（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是　　　　　 　　　　 ；電解液中H₂SO₄的濃度將變________，當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加　　　　　　　 g。

（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成__________，B電極上生成________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將____________。

根據(jù)下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH₄Cl  ⑤ CH₃COONa  

⑥CH₃COOH  ⑦ NH₃•H₂O  ⑧H₂O  

請(qǐng)回答下列問題：

（1）NH₄Cl溶液顯        性，用離子方程式表示                            ，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>                                  ；

（2）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c(OH^-)=                 ；在pH=3的CH₃COOH 溶液中，水電離出來的c(H⁺)=                   ；

（3）已知水存在如下平衡：H₂O+ H₂OH₃O⁺+OH^-   △H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇方法是            。

A. 向水中加入NaHSO₄固體                      B. 向水中加Na₂CO₃固體

C. 加熱至100℃[其中c(H⁺) = 1×10^-6 mol•L^-1]       D. 向水中加入 (NH₄)₂SO₄固體

（4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH₃•H₂O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則 m            n （填 “<”、“>”或“=”）。

（5）除⑧H₂O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋篲___________________________________________________。

（1）已知:

Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）  

2Al（s）+3/2O₂（g）= Al₂O₃（s） 

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

_____________________________________________________。

（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_____(填“吸”或“放”)  熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__  _   _ (填“增大”、“減小”或“不變”)

②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為______ (選填下列序號(hào)字母)

A、升高溫度     B、增大反應(yīng)物的濃度

C、降低溫度     D、使用了催化劑

（3） 1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)  Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。已知K_1000℃＜K_1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性_______ _____

（4）常溫下，如果取0.1mol·L^－1HA溶液與0.1mol·L^－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測得混合液的pH＝8，請(qǐng)回答下列問題：

①混合溶液中水電離出的c(H^＋)與0.1mol·L^－1NaOH溶液中水電離出的c(H^＋)比較

                  （填＜、＞、＝）。

②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH             7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?u>                          。（填序號(hào)）

a.NH₄HCO₃          b.NH₄A          c.(NH₄)₂CO₃         d.NH₄Cl

下列反應(yīng)的離子方程式正確的有

A．碳酸氫鈣溶液中加入足量的苛性鈉溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

B．電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-

C．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl₂+2OH^-=3Cl^-+ClO^-+H₂O

D．FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

如下圖所示，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（ �。�　　　　　　　　　　　　　

如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是

A．電源B極是正極

B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1 : 2 : 2 : 1

C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H極應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO₃溶液

D．裝置(丁)中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO₃)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：

KI + 3H₂O KIO₃ + 3H₂↑。下列有關(guān)說法正確的是（　 ）

　 A．電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽極

　 B．電解時(shí)，陽極反應(yīng)是：I ^–+ 3H₂O → IO₃ ^– + 6H⁺+ 6e ^–

　 C．溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)有利

　 D．電解后溶液的pH明顯減小

在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下

發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指   （    ）                        

A．反應(yīng)物A的百分含量        B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量

C．平衡混合氣的密度          D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量