下列離子方程式書寫正確的組合是

A.硫酸鋁溶液中加入過量的氨水   Al³⁺ + 3OH^－  ＝  Al(OH)₃

B.向碘化亞鐵溶液中滴加少量的氯水 2Fe²⁺  +Cl₂ ＝ Fe³⁺ +2Cl^－

C.向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液

Ca²⁺ +2HCO₃^－ +2OH^－ ＝ CaCO₃ ↓+CO₃^2－ +2H₂O

D.碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)   CaCO₃  +2H⁺ ＝ Ca²⁺ +CO₂ ↑+H₂O

在一定條件下，Na₂S溶液存在水解平衡：S^2－＋H₂OHS^－＋OH^－。下列說法正確的是

A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大　　　

B．通入H₂S，HS^—濃度增大

C．升高溫度，c（HS^—）/c（S^2—）減小　　　　　　　　　　　　　　　

D．加入NaOH固體，溶液pH減小

在一定溫度下，反應(yīng)：A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)達(dá)到平衡時的標(biāo)志是  

    A. 單位時間生成n mol的A₂同時生成n mol的B₂

    B. 單位時間生成n mol的A₂同時生成n mol的AB

    C. 容器內(nèi)的總壓不隨時間變化

    D. 單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B₂

下列各組離子在溶液中能夠大量共存，且加入金屬鋁后只有氫氣放出的是

A．H⁺、Al³⁺、Cl^‑、SO₃^2-                 B．Na⁺、K⁺、OH^‑、AlO₂^-

C．H⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^‑           D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、OH^‑

下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是

A．氯化銅溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．碳酸鉀溶液 D．飽和石灰水

 “混鹽”是一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca(NO₃)Cl]就是一種混鹽�！皬�(fù)鹽”是指含有多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽如KAl(SO₄)₂，下列各化合物中屬于混鹽的是

A．[Ag(NH₃)₂]OH                 B．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂

C．Bi(NO₃)Cl₂                    D．K₃[Fe(CN)₆]

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本原因是

A．反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等  B．正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行  

C．正逆反應(yīng)的速率均為零          D．正逆反應(yīng)的速率相等

酸HX的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是

        A.1mol/LHX溶液的pH值約為2

        B. HX能與水以任意比例互溶

        C.10mL 1mol/LHX恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

        D．HX溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是

    A．1L 1mol/Ll  AlCl₃溶液中含鋁離子個數(shù)小于1 N_A
    B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L水中含有的氧原子個數(shù)為

    C．1 L pH = 1的溶液中氫離子數(shù)為0.1 N_A

    D．2.3克鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 N_A 

下列電子式書寫正確的是

A．氯化鈉           B．氨氣

C．氯化鈣                                D．硫化鈉