某原電池總反應的離子方程式為2Fe^3＋＋Fe＝3Fe^2＋，不能實現該反應的原電池組成是

A．正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為FeCl₃溶液

B．正極為碳，負極為鐵，電解質溶液為Fe(NO₃)₃溶液

C．正極為鉑，負極為鐵，電解質溶液為Fe₂(SO₄)₃溶液

D．正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為CuSO₄溶液

在373K時，把0.5 mol N₂O₄氣通入體積為5 L的真空密閉容器中立即出現紅棕色，反應進行到2 s時，NO₂的濃度為0.02 mol / L，在60 s時體系達到平衡，此時容器內壓強為開始壓強的1.6倍。下列說法正確的是   

 A．前2 s (N₂O₄)＝0.01 mol / (L·s)     

B. 2 s時體系內壓強為開始時的1.1倍

C．平衡時體系內含N₂O₄ 0.25 mol 

    D. 平衡時若壓縮容器體積可提高N₂O₄的轉化率

將標準狀況下的2.24L CO₂通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列說法正確的是

A．c(HCO₃^－) 略大于c(CO₃^2－)                B．c(HCO₃^－) 等于c(CO₃^2－)

C．c(Na^＋)等于c(HCO₃^－) 與c(CO₃^2－)之和      D．c(HCO₃^－) 略小于c(CO₃^2－)

某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡時，各物質的量之比為n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1，保持溫度不變，以2：2：1的物質的量之比再充入A、B、C則

A．平衡不移動              

B．再達平衡時，n(A)：n(B) ：n(C)仍為2：2：1

C．再達到平衡時，C的體積分數增大    

D．再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減少

向VL FeBr₂溶液中通入amol氯氣，使溶液中的溴離子一半被氧化成溴，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度為

A．                      B．

C．                      D．

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是

A．10 mL0.1 mol·L^－1氨水與10 mL0.1 mol·L^－1鹽酸混合，

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．10 mL0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液與5 mL0.2 mol·L^－1NaOH溶液混合，

    c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．10 mL0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液與10 mL0.2 mol·L^－1NaOH溶液混合，

c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．10 mL0.5 mol·L^－1CH₃COONa溶液與5 mL1 mol·L^－1鹽酸混合，

c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

將體積為10 mL、pH都等于3的氯化銨和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL， 測得稀釋后溶液的pH均為5。則稀釋后溶液的體積                                

    A. a＝b＝100 mL        B. a＝b＝1000 mL        C. a＜b        D. a＞b

有一化學平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

如圖表示的是A的轉化率與壓強、溫度T的關系。分析圖中曲線可以得出的結論是

A．正反應吸熱，m+n >p+q　 B．正反應吸熱，m+n <p+q　　　　　　　　　　　　　　　

C．正反應放熱，m+n >p+q　 D．正反應放熱，m+n <p+q

25℃、pH與體積均相等的氨水和燒堿溶液中，c(]和c(Na⁺]關系正確的是

A. c()＞c(Na⁺)               B. c()＝c(Na⁺)     

C. c()＜c(Na⁺)               D. 無法判斷

下列濃度關系正確的是

A．氨水中：c(NH₃)= c(NH₄⁺)

B．氯水中：c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)＞c(ClO^-)

C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

D．Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)