在某恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)有如下圖所示的關(guān)系曲線，下列說(shuō)法正確的是(   )

A．溫度：T1＞T2　　　　　　B．壓強(qiáng)：p₁＞p₂

C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)        D．x的值是2

t°C時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的（    ）

      A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大

      B．增大壓強(qiáng)，W（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

      C．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為X+2Y      2Z+2W

      D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

以惰性電極電解CuSO₄和FeSO₄溶液，若在陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，則陰極上析出的固體的質(zhì)量為（  ）

A．6.4g            B．12.8g

C．25.6g           D．5.12g

如圖裝置中，溶液體積均為200 ml ，開始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L^－1 ,工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)了0.02 mol 電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（　 ）

A、（1）、（2）兩裝置均為電解池

B、（1）、（2）溶液的PH均減小

C、（1）中陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：

　　　　　　　 4OH^－－4e^－₌₌₌2H₂O＋O₂↑

D、（1）中陰極上析出0.32 g Cu

為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如下圖所示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是（   ）。

    A．裝置a的左側(cè)液面一定會(huì)下降        B．左側(cè)液面裝置a比裝置b的低

C．裝置b中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重          D．裝置C中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過(guò)量的稀H₂SO₄，同時(shí)向a中加入少量的膽礬晶體，下列圖表示產(chǎn)生H₂的體積V（升）與時(shí)間t（分）的關(guān)系，其中正確的是（     ）。

有關(guān)下圖裝置的敘述不正確的是(　　)

A．圖①鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Al＋4OH^－―→[Al(OH)₄]^－＋3e^－

B．圖②b電極的電極反應(yīng)式為：4OH^－―→2H₂O＋O₂↑＋4e^－

C．圖③溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃

D．圖④充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：PbSO₄＋2H₂O―→PbO₂＋SO₄^2－＋4H^＋＋2e^－

固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O^2- )在其間通過(guò)。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是（　 ）

A．有O₂參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極

B．有H₂參加反應(yīng)的b極為電池的正極

C．a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O-4e=4OH^-

D．該電池的總反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂=2H₂O

下列能說(shuō)明鋅比銅活潑的裝置是(　　)

A．①③④             B．②③④

C．①②④             D．①②③

已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)

ΔH＝－24.8 kJ/mol

Fe₂O₃(s)＋CO(g)===Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)

ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe₃O₄(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO₂(g)

ΔH＝＋640.4 kJ/mol

則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為(　　)

A．－218 kJ/mol　　　　　　　　B．－109 kJ/mol

C．＋218 kJ/mol                D．＋109 kJ/mol