下列A~D四組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是（    ）

A．少量CO₂通入Ba(OH)₂溶液；                       過量CO₂通入少量Ba(OH)₂溶液

B．少量氨水滴入Al₂(SO₄)₃溶液；                       少量Al₂(SO₄)₃溶液滴入氨水

C．0.1mol Cl₂通入含0.2mol FeBr₂的溶液；       0.3 molCl₂通入含0.2molFeBr₂溶液中

D．過量BaCl₂溶液與少量Na₂SO₄溶液相混合；少量Ba(NO₃)₂溶液與過量MgSO₄溶液混合

向存在大量Na⁺、Cl^－的溶液中通入足量的NH₃后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（    ）

    A．K^＋、Br^－、CO₃^2－                           B．Al^3＋、H^＋、MnO₄^－

      C．NH₄^＋、Fe^3＋、SO₄^2－                       D．Ag^＋、Cu^2＋、NO₃^－

下列實驗操作中，儀器需插入液面下的有（    ）

       ①制備Fe(OH)₂，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中；

       ②制備氫氣，簡易裝置中長頸漏斗的下端管口；

       ③分餾石油時，測量溫度所用的溫度計；

       ④用乙醇制乙烯時所用的溫度計；

       ⑤用水吸收氨氣時的導(dǎo)氣管；

       ⑥向試管中的BaCl₂溶液中滴加稀硫酸

       A．①②④     B．③⑤ C．③⑤⑥     D．①②③④⑤⑥

下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（    ）

下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是 （    ）

       A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L

       B．1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH₂

       C．配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

       D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度

等于9.2mol/L

下列離子方程式中正確的是（    ）

       A．將SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^－+H₂O =SO₃^2－+2HClO

       B．向FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^－+2Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Br₂ + 4Cl^－

       C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺ +2OH^－= BaSO₄↓+2H₂O

       D．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^－= NH₃↑+H₂O

下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（    ）

       A．在強(qiáng)酸性溶液中：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、ClO^－

       B．能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中：Na⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－

       C．在pH=1的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、SO₃^2－、NO₃^－

       D．含有大量Al³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－

將106gNa₂CO₃和84gNaHCO₃先經(jīng)充分強(qiáng)熱后，再分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，下列說法錯誤的是（     ）

A．消耗鹽酸一樣多                      B．放出CO₂的總量一樣多

C．后者生成的NaCl是前者的一半         D．后者消耗鹽酸是前者的一半

還原2.4×10^－3 mol XO(OH)₃^＋到X元素的低價態(tài)時，消耗0.2mol·L^－1的Na₂SO₃溶液30mL，則X元素反應(yīng)后的價態(tài)是（    ）

A．＋1               B．－1             C．0                     D．－2

有三種說法：①NH₄NO₃中氮元素顯+5價； ②4FeS₂+11O₂ → 2Fe₂O₃+8SO₂反應(yīng)中＋2價鐵和－2價硫都被氧化；③氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等。這三種說法中錯誤的是（    ）

      A．只有①                 B．只有②③          C．只有①③             D．①②③