在標準狀況下，將a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρg·cm^－3，溶質的質量分數(shù)為，溶質的物質的最濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是（   ）

①             ②

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5

④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

A．①④                      B．②③                       C．①③                       D．②④

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ）

①25℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－數(shù)目為0.2N_A

②1 mol Na₂O₂與水完全反應時轉移電子數(shù)為2N_A

③3.8g熔融的KHSO₄中含有陽離子數(shù)為0.05N_A

④在標準狀況下，22.4L SO₃物質的量為1mol

⑤7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3N_A

⑥由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

⑦200 mL 1 mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液中，F(xiàn)e^3＋和SO₄^2－離子數(shù)的總和是N_A

⑧1mol FeCl₃完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成N_A個膠粒

⑨標準狀況下，22.4 L NO和11.2L O₂混合后氣體含有的分子數(shù)目為1.5N_A

⑩室溫下，21.0g 乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A

A．①③⑤⑥               B．③⑤⑥⑩                C．②④⑥⑦                D．③④⑤⑨

下列反應的離子方程式書寫正確的是（    ）

A．硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應：Fe^3＋＋3OH^－==Fe(OH)₃↓

B．硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe^3＋＋3S^2－==Fe₂S₃

C．過量的鐵與很稀的硝酸溶液反應無氣體放出：4Fe＋10H^＋＋NO₃^－==4Fe^2＋＋3H₂O＋NH₄^＋

D．硫化氫氣體通入氯化銅溶液：S^2－＋Cu^2＋==CuS↓

下列離子組一定能大量共存的是（    ）

A．甲基橙呈黃色的溶液中：I^―、Cl^―、NO₃^―、Na^＋

B．石蕊呈藍色的溶液中：Na^＋、AlO₂^―、NO₃^―、HCO₃^―

C．含大量Al^3＋的溶液中：K^＋、NO₃^―、Na^＋、AlO₂^―

D．的溶液中：CO₃^2―、Cl^―、F^―、K^＋

六瓶溶液中的陽離子分別為NH₄^＋、Na^＋、Mg^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、Fe^3＋中的一種，可用于鑒別六瓶溶液的試劑是（    ）

A．NH₃·H₂O              B．NaOH                     C．CO₂                        D．HCl

下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（    ）

①氯氣  ②液氯  ③新制氯水  ④鹽酸  ⑤鹽酸酸化的漂白粉溶液

A．①②③                   B．①②③⑤                C．③⑤                       D．②③④⑤

下列對焰色反應實驗操作注意事項的說明，正確的是（    ）

①鉀的火焰顏色，要透過藍色鈷玻璃觀察

②先把鉑絲灼燒到原來火焰顏色相同，再蘸取被檢驗的物質

③每次實驗后，要用鹽酸把鉑絲洗凈              ④實驗時最好選擇本身顏色較弱的火焰   

⑤沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替

A．僅有③不正確        B．僅有④不正確         C．僅有⑤不正確         D．全對

分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是（    ）

①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

②根據(jù)電解質在水溶液中能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質

③依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物

④根據(jù)酸分子中含有氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等

⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物

⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

⑦依據(jù)有無電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

⑧根據(jù)化學反應的熱效應，將化學反應分為放熱反應、吸熱反應

A．①④⑤⑥               B．③④⑤⑥                C．只有①③                D．全部正確

某化學研究小組測定某FeCl₃ 樣品（含少量FeCl₂ 雜質）中鐵元素的質量分數(shù)，在實驗室中按以下步驟進行實驗：

① 稱取a g樣品，置于燒杯中；

② 加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；

③ 準確量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；

④ 加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤ 過濾，洗滌沉淀；

⑥ 將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，冷卻至室溫后，稱量；

⑦……。

請根據(jù)上面敘述，回答：

　 （1）上圖儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和　　　　　　 （填儀器序號）；

（2）檢驗沉淀是否洗凈，應向洗滌液中加入幾滴　　　　　 （填寫序號）；

　　　 ①KSCN溶液　 ②NaOH溶液　 ③AgNO₃ 溶液　 ④酚酞試液

（3）步驟③④中所發(fā)生變化的化學方程式為___________________________________________________________________

（4） 第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m₂ g，若m₁與m₂ 差值較大，假設稱量時操作沒有錯誤,則其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （答出兩點即可）；

　　（5）若坩堝質量是W₁ g，最終坩堝和固體的總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為　　　　　　　　　　　 。

已知在酸性條件下有以下反應關系：

    ①KBrO₃能將KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被還原為Br₂；

    2BrO₃^－+10I^－+12H⁺ = 5I₂ +Br₂ + 6H₂O    6BrO₃^－+5I^－ +6H⁺ = 5IO₃^－+3Br₂+3H₂O

②Br₂能將I^－氧化為I₂：Br₂+2I^－ = 2Br^－+I₂

③KIO₃能將I^－氧化為I₂，也能將Br^－氧化成Br₂，其本身被還原為I₂。

IO₃^－+5I^－ + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O  2IO₃^－+ 10Br^－+12H⁺ = I₂ + 5Br₂ + 6H₂O

   （1）在上述反應涉及的粒子中氧化性最強的是               （填化學式，下同）；

   （2）在KI和KBr的混合溶液中，加入過量的KBrO₃，其氧化產物為               ，還原產物為                ；

   （3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加KBrO₃溶液，若反應后的碘元素只存在于I₂中，溴元素只存在Br^－中，則加入KBrO₃的物質的量為        mol；

   （4）將6mL 0.4mol·L^－1KBrO₃溶液和10mL 0.4mol·L^－1KI溶液在稀H₂SO₄中混合。寫出發(fā)生反應的離子方程式                     。