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用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.12g金剛石中所含的共價鍵數(shù)為4NA
B.標準狀況下,11.2L H2O所含的分子數(shù)為0.5NA
C.46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子數(shù)為2NA
D.0.1mol O22-所含的電子數(shù)為1.8NA
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下列事實可以用同一原理解釋的是( )
A. SO2、Cl2均能使品紅溶液退色 B. NH4HCO3晶體、固體碘受熱均能變成氣體
C. S與鐵、銅反應(yīng)均生成低價硫化物 D. ClO-與S2-、H+均不能在溶液中大量共存
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古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富,下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A.野火燒不盡,春風吹又生 B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干
C.粉身碎骨渾不怕,要留青白在人間 D.爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇
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下列現(xiàn)象或應(yīng)用中,不涉及膠體知識的是( )
A.清晨,在茂密的樹林中,常?梢钥吹綇闹θ~間透過的道道光柱
B.用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液
C.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進行治療
D.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀
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某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后,需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來,試計算:
(1)X的質(zhì)量數(shù)。
(2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為20,求37gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少?
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四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。
元素 | A | B | C | D |
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息 | 室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體,加熱易熔化。 單質(zhì)在空氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰。 | 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體,能溶于水。 原子的M層有1個未成對的p電子。 | 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強。 單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。 | 原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù),等于電子層數(shù)。 |
(1)B元素在周期表中的位置 是___ 區(qū) ,寫出A離子的電子排布式
___
(2)寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式 ________
(3)A、B、C、 D四種元素的第一電離能由大到小的順序 ________
(4)A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號) ________ 。寫出證明這一結(jié)論的一個
實驗事實 ________
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元素X和Y屬于同一主族。負二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體,其中X的質(zhì)量分數(shù)為88.9%;元素X和元素Y可以形成兩種化合物,在這兩種化合物中,X的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和60%。
(1)在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中,寫出X質(zhì)量分數(shù)為50%的化合物的
化學(xué)式________;該分子中中心原子上的孤電子對數(shù)為 ,該分子VSEPR模型名稱_________ _,分子立體構(gòu)型名稱________
(2)寫出X的質(zhì)量分數(shù)為60%的化合物的σ鍵電子對數(shù)為_______ ,分子立體構(gòu)型
為_______
(3) 寫出由宇宙中最豐富的元素Z、短周期中原子半徑最大的主族元素W,與X、Y這
四種元素組成的兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式
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已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題:
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________________ ,該元素
的符號是________
(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為 ______________ ,
(3)X與Z可形成化合物XZ3,該分子的VSEPR模型名稱__________ 該分子
的立體構(gòu)型名稱_______
(4) Z原子的電子云是 形,電子云圖上的黑點稠密,表明單位體積內(nèi)電子
(5)比較X的氫化物與同族第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并從鍵能角度說明理由
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