下列有關(guān)化學(xué)用語能確定為丙烯的是
　

下列敘述不正確的是
A．銅具有良好的導(dǎo)電性，常用來制作印刷電路板
B．硅和二氧化硅都是重要的半導(dǎo)體材料
C．鋁制品不宜長時(shí)間盛放酸性或堿性食物
D．氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相同

近年來，我國科學(xué)家對有機(jī)物的“自由基”的研究有新的突破，在國際上占有領(lǐng)先的地位。有機(jī)物中常見的最簡單的自由基是碳烯（:CH₂），它十分活潑，很容易用它的兩個(gè)未成對電子插在烷基的碳?xì)滏I（C—H）之間，使碳鏈增長。請回答下列問題：
⑴寫出碳烯的電子式　　　　　　　　　

⑵某有機(jī)物A可以和碳烯發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系
⑶碳烯與烴A反應(yīng)生成烴B，一定量的B完全燃燒生成35.2g CO₂和9g H₂O，B分子的核磁共振譜圖顯示有5種峰，且峰面積比為1︰2︰2︰2︰3，實(shí)驗(yàn)表明：B不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。兩分子I酯化可以形成J。

①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　 　　　　　 　 ，

②寫出下列反應(yīng)的類型

E　 　　 G _______________________ H　　　 I _______________________

③寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

K　　　 D反應(yīng)　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　　 ；

D　　　 F反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。
I　　　 J反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。
④I的同分異構(gòu)體有多種：其中遇到FeCl₃顯紫色，苯環(huán)上的一鹵代物只有一種，除苯環(huán)以外無其他環(huán)的同分異構(gòu)體________種，任寫出其中一種結(jié)構(gòu)_____________________

過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。

⑴應(yīng)用于合成氨反應(yīng)的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子)。則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個(gè)數(shù)比為          。

⑵現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學(xué)式為：

[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-n／2]_m，n<5，m<10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是        。（填序號）

A．PFS中鐵顯+3價(jià)

B．鐵原子的價(jià)電子排布式是3d⁶4s²

C．由FeSO₄溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程

D．由下表可知?dú)鈶B(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子難

⑶鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計(jì)合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用�，F(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物為

①該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有         。

②該化合物中一個(gè)Cr的配位數(shù)為         。

③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有           。

④等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H₂O分子互為等電子體的微粒是        。（填一種即可）

⑤與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是____      。（填元素符號）

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。

   （1）工業(yè)上制硫酸的主要分為          、         、         三個(gè)階段。

   （2）下列是第二階段反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請選擇最合適的生產(chǎn)條件         。

   （3）現(xiàn)在欲提高反應(yīng)速率和SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是         。

        A．向裝置中通入氮?dú)馇冶３煮w積不變

        B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變

        C．添加更多的催化劑

        D．降低溫度，及時(shí)轉(zhuǎn)移SO₃

   （4）硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量SO₂，可用石灰水吸收后，再用硫酸處理。此過程涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為                      ，                  。

   （5）若進(jìn)入第二階段設(shè)備氣體的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂7%、O₂11%、N₂82%。現(xiàn)有100體積這樣的混合氣體在反應(yīng)后變成為96.7體積，則反應(yīng)后混合氣體中N₂和SO₃的體積比為             ，此時(shí)SO₂轉(zhuǎn)化率為              。

下面是某學(xué)習(xí)小組對乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程：

【研究課題】探究乙二酸的某些性質(zhì)

【查閱資料】乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下：

又知草酸在100℃時(shí)開始升華，157℃時(shí)大量升華，并開始分解。草酸鈣不溶于水。根據(jù)上述材料提供的信息，回答下列問題：

【提出猜想】

[猜想一]根據(jù)草酸晶體的組成對其分解產(chǎn)物進(jìn)行猜想

[設(shè)計(jì)方案]

(1)該小組同學(xué)猜想其產(chǎn)物為CO、CO₂和H₂O，請用下列裝置組成一套探究實(shí)驗(yàn)裝置（草酸晶體分解裝置略，裝置可重復(fù)使用，聯(lián)接導(dǎo)管略去）。

A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無水硫酸銅，D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰、（已知草酸蒸氣也可使澄清石灰水變渾濁，草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體）。請回答下列問題：

① 裝置的聯(lián)接順序?yàn)椋?u>A　　　　　 　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　

② CO的檢驗(yàn)裝置的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 整套裝置是否存在不合理之處，　　　　　 （填是或否），若有該如何解決______________________________________________________________________________

[猜想二]乙二酸具有弱酸性

[設(shè)計(jì)方案]

（2）該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>　　　 （填字母）。

A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH

C．測定草酸鈉（Na₂C₂O₄）溶液的pH

D．將草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出

[猜想三]乙二酸具有還原性

[設(shè)計(jì)方案]

（3）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO₄溶液褪色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性。配平該反應(yīng)的離子方程式：

MnO₄^- + 　 H₂C₂O₄ + 　 H⁺ = 　 Mn²⁺ + 　 CO₂↑+ 　 H₂O

（4）利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品中H₂C₂O₄·2H₂O的含量，

方法是：稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^-1

的酸性KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管

中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中H₂C₂O₄·2H₂O的質(zhì)量分

數(shù)為　　　　　　　 。

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

　　 反應(yīng)Ⅰ： CO(g) ＋ 2H₂(g) 　CH₃OH(g)　　　　　　

　　 反應(yīng)Ⅱ： CO₂(g) ＋ 3H₂(g) 　CH₃OH(g) + H₂O(g)　

反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式是　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH₁ ＝ －a kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH₂ ＝ －b kJ／mol

③ H₂O(g)＝ H₂O(l)　 ΔH₃ ＝ －c kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置。該電池的正極反應(yīng)為： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂0。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水．達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=l.5×10^-5mol. L^-1.若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃ HCO₃^-+ H⁺的平衡常數(shù)K₁=__________(已知10^-5.60=2.5×10^-6)

（5)常溫下，0.1 mol L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，其原因是________________(用離子方程式和必要的文字說明)。請比較該溶液中所有離子濃度的大小________________________

A~K分別代表中學(xué)化學(xué)中常見的一種單質(zhì)或化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知A在工業(yè)上常用作耐火材料，C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)；形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B在焰色反應(yīng)中呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）。請回答下列問題：

（1）寫出B的化學(xué)式                   。

（2）電解A的化學(xué)方程式                                            。

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

電解E水溶液                                             。

K與H溶液的反應(yīng)                                             。

下列說法正確的是：（     ）

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH 關(guān)系為：pH(CH₃COONa)＞pH(Na₂CO­₃)

B．NaHCO₃和 Na₂CO₃混合溶液中，一定存在：

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)

C. 0.1mol/LCH₃COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞

     c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)

D．將等物質(zhì)的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c(K⁺)＝c(HC₂O₄^－)＋c(H₂C₂O₄)

向分別含有1mol的NaOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中慢慢通入足量的CO₂，得到的沉淀和通入CO₂的關(guān)系正確的是    （     ）