下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是　　　　 。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量　 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl^-的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取　　　 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號）________。

A．燒杯　　 B．量筒　　　　　　 C．1000 mL容量瓶　　 D．托盤天平　

E．藥匙　　 F．500 mL容量瓶　　 G．膠頭滴管　　　　 H．玻璃棒

③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）　　　　　　 ；

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處

④在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是　　

A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

C．定容時(shí)仰視刻度線　　　　　　　　 D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 　　 mol/L。

（5）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸和200mL0.1mol/LCuCl₂溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　 。

有一真空瓶質(zhì)量為m₁，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m₂。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m₃。則A的相對分子質(zhì)量是（    ）                      

A．29m₂/m₁   B．29m₃/m₁        C．29（m₃-m₁）/（m₂-m₁）     D．29（m₂-m₁）/（m₃-m₁）

在19世紀(jì)，化學(xué)家對氧化鋯的化學(xué)式有爭議。經(jīng)測定，鋯的相對原子質(zhì)量為91，其氯化物的相對分子質(zhì)量是233。若氧化鋯中鋯的化合價(jià)與氯化物中的相同，試判斷氧化鋯的化學(xué)式為（    ）                                                

A．ZrO₂       B．Zr₂O           C．Zr₂O₃             D．ZrO

要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol·L^－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（    ）

A．稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解

B．稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL

C．稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L^－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

實(shí)驗(yàn)室中需要配制2.00mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（    ）                                                 

A．950mL，111.2g   B．1000mL，111.2g  C．1000mL，117.0g  D．1000ml，111.15g

 用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內(nèi)氣體的平均式量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內(nèi)水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內(nèi)剩余氣體的體積為（   ）

 A.       B.        C.        D. 無法判斷

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是　    （   ）

A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

B．1.8g的NH⁺₄離子中含有的電子數(shù)為N_A

C．常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A

D．53g碳酸鈉中含N_A個(gè)CO₃^2-

在一定溫度下，物質(zhì)W分解，其反應(yīng)方程式，測得生成物組成的混合氣體與的相對密度為18，則W的相對分子質(zhì)量為     （    ）

A. 27           B. 18           C. 36           D. 126

某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�

A．所用NaOH已經(jīng)潮解                       

B．容量瓶中原有少量蒸餾水

C．加水定容時(shí)俯視刻度線

D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法

已知I₂在有機(jī)溶劑中溶解度比在水中的大，下列有機(jī)溶劑能從碘水中萃取I₂的是（    ）

A．酒精        B．四氯化碳        C． 乙酸         D．汽油