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下列表述正確的是(   )

      A.16O與18O互為同位素;H216O與H218O互為同素異形體 B.N2的結(jié)構(gòu)式為:N三N

C.S2的結(jié)構(gòu)示意圖:                        D.次氯酸分子的電子式為

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以色列科學(xué)家發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獨(dú)享2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物。有關(guān)準(zhǔn)晶體的組成與結(jié)構(gòu)的規(guī)律仍在研究之中。人們發(fā)現(xiàn)組成為鋁-銅-鐵-鉻的準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能以及低傳熱性,正被開發(fā)為炒菜鍋的鍍層;

Al65Cu23Fe12十分耐磨,被開發(fā)為高溫電弧噴嘴的鍍層。下列說法正確的是(   )

     A.離子化合物形成的晶體一定有金屬元素   B.共價(jià)化合物中一定沒有非極性鍵

     C.合金是純凈物                                            D.準(zhǔn)晶體可開發(fā)成為新型材料

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鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2O    Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 ,

有關(guān)該電池的說法正確的是(   )                       

A.放電時(shí)正極反應(yīng): NiOOH + H2O + e- == Ni(OH)2 + OH-

B.放電過程電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)

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我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列說法不正確的是(   )

A.正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e=4OH-        

B.電池工作時(shí),電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用 

D.以網(wǎng)狀的鉑為正極,可增大與氧氣的接觸面積

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氫氧燃料電池是一種高性能電池,總反應(yīng)為2 H2 + O2 = 2 H2O,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,下列有關(guān)該電池的敘述中不正確的是(     )

A.H2為負(fù)極,O2為正極                   B.工作時(shí)電解質(zhì)溶液的PH不斷增大

C.負(fù)極反應(yīng):2H2-4e- +4OH-=4H2O          D.正極反應(yīng):O2 + 4e- +2 H2O=4OH-

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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛使用,鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列說法錯(cuò)誤的是(    )        

A.電池工作時(shí),鋅失去電子   

B.電池正極反應(yīng)式為: 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-

C.電池工作時(shí),負(fù)極附近pH降低             

D.正極是水電離出的H+得到電子

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已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g),ΔH =-72kJ·mol-1,蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJ

436

a

369

則表中a為(   )   

A.404      B.260     C.230      D.200

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肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料,反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑,生成N2和水蒸氣。已知:

N2(g)+2O2(g)====N2O4(g)  ΔH=+8.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-534.0 kJ·mol-1

下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,正確的是(    )

A.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-542.7 kJ·mol-1

B.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1 059.3 kJ·mol-1

C.N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1

D.2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1 076.7kJ·mol-1

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化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程,化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:P—P 198kJ·mol—1、P—O 360kJ·mol—1、O=O為:498 kJ·mol—1。則反應(yīng)P4(白磷)+3O2  P4O6的反應(yīng)熱△H為(   )

A.-1638 kJ/mol    B.+1638 kJ/mol 

C.-126 kJ/mol     D.+126 kJ/mol

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有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng),用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總

反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒,則下列說法正確的是(  )             

①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-

②負(fù)極上CH4失去電子,電極反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

③負(fù)極上是O2獲得電子,電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-

④電池放電后,溶液pH不斷升高

A.①②    B.①③    C.①④    D.③④

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