以色列科學家發(fā)現(xiàn)準晶體獨享2011年諾貝爾化學獎。已知的準晶體都是金屬互化物。有關準晶體的組成與結構的規(guī)律仍在研究之中。人們發(fā)現(xiàn)組成為鋁－銅－鐵－鉻的準晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能以及低傳熱性，正被開發(fā)為炒菜鍋的鍍層；Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂十分耐磨，被開發(fā)為高溫電弧噴嘴的鍍層。下列說法正確的是（　 ）

　　 A．離子化合物形成的晶體一定有金屬元素　 B．共價化合物中一定沒有非極性鍵

　　 C．合金是純凈物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．準晶體可開發(fā)成為新型材料

硝酸與金屬反應時，濃度越稀還原產物價態(tài)越低。現(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100ml硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應，反應過程中無任何氣體放出，相反應后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與與產生的沉淀質量的關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）寫出鋁與混合溶液反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　

（2）參加反應硝酸根離子物質的量為　　 mol

（3）參加反應的鋁與鎂的質量比為　　　　

（4）混合液中硫酸的物質的量的濃度為　　　　 mol/L

A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)

(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，

則A的原子結構示意圖為__________，反應④的化學方程式為④                        ．

(2)若A為常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②(在水溶液中進行)的離子方程式是____________________，已知常溫下1g D與F反應生成B(氣態(tài))時放出92.3kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式____________________．

(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為____________________，分子E的結構式為__________

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空

氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：＞Fe^3＋＞I₂；還原性：＞I^－；3I₂＋6OH^－＋5I^－＋3H₂O； KI＋I₂KI₃

（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^3＋)，

用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶

液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫

紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質的化學式是_________；CCl₄中顯紫紅色的物質的電子式是___________________。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為___________________________、

______________________________________。

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。

寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：_____________________________。

（3）當把KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)

定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。

A．Na2S₂O₃                       B．AlCl₃               C．NaNO₂

（4）對含F(xiàn)e^2＋較多的食鹽(假設不含F(xiàn)e^3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案檢驗該加

碘鹽中的Fe²⁺                      

將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。

（1）甲同學認為X中除外還可能含有。若要確認其中的，應選用    （填序號）。

A．KSCN溶液和氯水    B．鐵粉和KSCN溶液    C．濃氨水    D．酸性溶液

丙同學認為氣體Y中除外還可能含量有和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。

（2）裝置B中試劑的作用是            。

（3）認為氣體Y中還含有Q的理由是            （用化學方程式表示）。

（4）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于             （選填序號）。

      a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間

（5）如果氣體Y中含有，預計實驗現(xiàn)象應是            。

實驗來源于生活且服務于生活，請回答些列問題：

（1）正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作錯誤的是（   ）

（2）由圖的裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴定管內盛放某種液體。擠

壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（    ）

A．CO₂(NaHCO₃溶液)/無色噴泉            B．NH₃(H₂O含酚酞)/紅色噴泉

C．H₂S(CuSO₄溶液)/黑色噴泉               D．HCl(AgNO₃溶液)/白色噴泉

（3）設計學生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(見右圖)。若關閉K，不能使反應停止，可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是(    )

A．用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣

B．用鋅粒與稀硫酸制氫氣

C．用碳酸鈉固體與鹽酸制二氧化碳

D．用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳

（4）為提純下列物質（括號內為雜質），選用的試劑和分離方法都正確的是（   ）

    A．①②         B．①③        C．只有③       D．③④

把一定量的鋅與100mL 18.5mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y 33.6L（在標準狀況下）。將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述正確的是（   ）

      A．氣體Y是SO₂                                                B．氣體Y中SO₂和H₂的體積比為4：1

      C．反應中共消耗鋅87.5g                       D．反應中共轉移電子3mol

將0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質的量的關系的是（ �。�

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2－、I^－、S^2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（   ）

      A． Na⁺              B．SO₄^2－               C． Ba²⁺                 D．NH₄⁺

下列敘述正確的是（   ）

      A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同

B．K、Al分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性

      C．Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大

      D．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強