下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

    A．除去N₂中的少量O₂：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

    B．除 CO₂中的少量HCl：通入飽和Na₂CO₃溶液，收集氣體

    C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾

    D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過濾

氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關(guān)于氧化還原反應的敘述正確的是

    A．在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

    B．11.2L Cl₂通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A

    C．難失電子的原子，得電子的能力一定強

    D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原

下列敘述正確的是          

    A．由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物

    B．一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子

    C．含金屬元素的離子不一定都是陽離子

    D．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素

氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)， 被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al₂O₃ + N₂ + 3 C 高溫 2 AlN + 3 CO 下列敘述正確的是

A.在氮化鋁的合成反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B.上述反應中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol電子

C.氮化鋁中氮元素的化合價為—3

D.氮化鋁晶體屬于分子晶體

FeCl₃溶液和Fe(OH)₃膠體具有的共同性質(zhì)是

A．滴人鹽酸，先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解    B．都能透過半透膜

C．都有丁達爾現(xiàn)象                          D．加熱蒸干灼燒，最終都有Fe₂O₃生成

下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是

  A．鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰            B．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇

  C．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石  D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣

下列有關(guān)敘述：① 非金屬單質(zhì)N能從M的化合物中置換出非金屬單質(zhì)M；② M原子比N原子容易得到電子；③兩元素的陰離子在電極上放電時，N^-優(yōu)先于M^-；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性H_mM>H_nN；⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x>H_nNO_y；⑥單質(zhì)熔點M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是

A．②⑤  B．②③    C．①②③       D．①②③⑤

某無色混合鹽溶液中，除水電離產(chǎn)生的離子外可能含有

①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^—、④Br^—、⑤SO₃^2—、⑥SO₄^2—離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。

下列結(jié)論正確的是

A．肯定含有的離子是①④⑤          B．肯定沒有的離子是②⑥

C．不能確定的離子是①              D．只有確定④存在，②不存在

下列有關(guān)化學研究的正確說法是

A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

B．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

C．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

下列離子方程式的書寫正確的是

A．誤將潔廁靈與消毒液混合：2H^＋＋Cl^－＋ClO^－＝Cl₂↑＋H₂O

B．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO₂＋2Na^＋＋2OH^－＝Na₂SiO₃↓＋H₂O

C．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO₂＋MnO₄^－＋4H^＋＝SO₄^2－＋Mn^2＋＋2H₂O

D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I^－＋H₂O₂＝I₂＋2OH^－