下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是                        （    ）

    A．Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

    B．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

    C．NH₄HCO₃溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO^—₃+OH^—=CO^2-₃+H₂O

    D．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Al³⁺+4OH^—=AlO^—₂+2H₂O

今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol·L^-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶體（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶體（m mol），丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是（溶液體積變化忽略不計(jì)）                    （    ）

    A．甲=乙>丙         B．甲>丙>乙         C．丙>甲=乙         D．乙>丙>甲

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是              （    ）

    A．1.0mol·L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^—、SO^2—₄

       B．甲基橙呈紅色的溶液：NH⁺₄、Ba²⁺、AlO^—₂、Cl^—

    C．pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^—、Br^—

    D．含有大量Fe³⁺的溶液中：NH⁺₄、Na⁺、Cl^—、SCN^—

氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑相比較，水的作用相同的是         （    ）

    A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

    B．4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

    C．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

    D．2F₂+2H₂O=4HF+O₂

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高         （    ）

    A．所用NaOH已 經(jīng)潮解                   B．向容量瓶中加水未到刻度線

    C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里          D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是  （    ）

    A．常溫下濃硫酸是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸

    B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

    C．氯氣具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

    D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下反應(yīng)生成水。則原固體物質(zhì)的組成是  （    ）

    A．Na₂O₂與Na₂O       B．Na和NaOH        C．Na₂O₂和Na        D．Na和Na₂O

按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類和交叉分類，HNO₃應(yīng)屬于：①酸 ②氫化物  ③氧化物  ④含氧酸  ⑤一元酸   ⑥強(qiáng)酸    ⑦化合物    ⑧有機(jī)物   ⑨無(wú)機(jī)化合物

    A．①④⑤⑥⑦⑨     B．①②③④⑤⑥⑦⑨ C．①②④⑧         D．①④⑤⑥

下列說(shuō)法正確的是                            （    ）

    A．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)

    B．NH₃、CO₂的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH₃、CO₂均是電解質(zhì)

    C．液態(tài)、HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)

    D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)

為測(cè)定抗貧血藥物復(fù)方硫酸亞鐵中鐵的含量，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)研究。

【實(shí)驗(yàn)原理】有些溶液本身無(wú)色，但加入其他試劑后會(huì)有明顯的顏色，溶液顏色的深淺和濃度有關(guān)，通過(guò)比較顏色的深淺可測(cè)定物質(zhì)的含量。

【實(shí)驗(yàn)用品】2.00×10^-2 mol/L Fe³⁺的標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、5% KSCN溶液、pH=4的HAc-NaAc緩沖溶液、1∶1 HNO₃溶液、復(fù)方硫酸亞鐵藥片。 

鐵架臺(tái)(鐵夾)、100 mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、三腳架、石棉

網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、25 mL比色管、pH試紙。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】

（1）配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液：分別量取2.00×10^-2 mol/L Fe³⁺的標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00 mL、6.50 mL、

7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL 5%KSCN溶液和2.5

mLpH=4的 HAc-NaAc緩沖溶液，加蒸餾水稀釋至刻度。

（2）制取待測(cè)液：取1片復(fù)方硫酸亞鐵藥片，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量，置于50 mL燒杯中，

加入2 mL蒸餾水溶解，再加入2 mL 1∶1 HNO₃溶液，小心加熱2～3min。冷卻

后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL 5%KSCN溶液和10.0 mL pH=4

的HAc-NaAc緩沖溶液等，振動(dòng)、定容、搖勻制得待測(cè)液100 mL。取25.00 mL

待測(cè)液加入與（1）相同規(guī)格的比色管中。

（3）比色：將（2）所得比色管中的溶液與（1）各比色管中的溶液進(jìn)行比較，確定待測(cè)液中Fe³⁺的濃度范圍。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在含有Fe³⁺的溶液中加入KSCN溶液，溶液顯       色。

（2）完成該實(shí)驗(yàn)，還缺少的儀器有          、            。

（3）加入pH=4的 HAc-NaAc緩沖溶液的目的是           。

（4）實(shí)驗(yàn)中量取 HNO₃溶液、HAc-NaAc緩沖溶液量筒即可，原因是          。

（5）標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度過(guò)大或過(guò)小均對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，則濃度過(guò)小對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成的影響是      。 

（6）若測(cè)得待測(cè)液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，藥片的質(zhì)量為m，則藥片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。