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科目: 來源: 題型:

在2L密閉容器中,加入X和Y各4mol,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2X(g)+ 2Y(g)Z(g)+2W(g) △H<0, 反應(yīng)進(jìn)行到5s時測得X的轉(zhuǎn)化率為25%,10 s后達(dá)到化學(xué)平衡,測得Z的濃度為0.5mol/L,則下列說法正確的是(   )

A.5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為υ(Y)= 0.2 mol/( L·s)

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5

C.保持容積體積不變,向容器中通入惰性氣體可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D.升高溫度,當(dāng)測得容器中密度不變時,表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目: 來源: 題型:

恒溫條件下,將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡后,慢慢壓縮氣體體積,下列敘述正確的是(   )

A.平衡常數(shù)變大

B.平衡向右移動,混合氣體顏色一定會變淺

C.若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來的兩倍

D.平衡向右移動,混合氣體密度增大

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科目: 來源: 題型:

在密閉容器中,下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度可以使混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是(   )

A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0

C.A(s) B(s)+ C(g)ΔH>0

D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0

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科目: 來源: 題型:

對于可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)ΔH<0下列圖象中正確的是(   )

 


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科目: 來源: 題型:

對于平衡體系mA(g)+nB(g)====pC(g)+qD(g)  ΔH<0。下列結(jié)論中錯誤的是(   )

A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則mnpq

B.若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為mn

C.若mn=pq,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D.若改變條件使平衡體系中物質(zhì)的濃度發(fā)生變化,則平衡一定發(fā)生移動

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如圖所示,△H1=-393.5 kJ•mol-1,△H2=-395.4 kJ•mol-1,下列說法或表示中,正確的是(   )

A.C(s、石墨)= C(s、金剛石) △H= +1.9 kJ•mol-1

B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C.石墨的穩(wěn)定性比金剛石弱

D.?dāng)嗔? mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1 mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量小1.9 kJ

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下圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷(  )

A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.若A、B是氣體,則D是液體或固體

C.加壓使活化分子百分?jǐn)?shù)變大

D.A、B、C、D均為氣體

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科目: 來源: 題型:

在溫度不變下,在恒壓容器a與恒容容器b中,分別充入體積比為1∶3的N2和H2。若開始時兩容器的體積相等,且在相同條件下達(dá)到平衡時,兩容器中N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是(   ) 

A.a(chǎn)中大                  B.b中大                C.a(chǎn)、b中一樣大               D.無法判斷

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科目: 來源: 題型:

在一定溫度下,容器中加入CO和H2O(g)各1mol,發(fā)生反應(yīng):CO+H2OCO2+H2,達(dá)到平衡時生成0.7mol的CO2,若其他條件和CO的起始量不變,一開始就加入4mol H2O(g),則達(dá)到平衡時生成的CO2可能是(   )

A.0.6mol                    B.0.95mol                C.1mol                     D.1.5mol

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用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol

下列說法中錯誤的是(   )

A.由反應(yīng)①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H>-574kJ/mol

B.等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

C.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2(生成的水為氣態(tài)),放出熱量173.4kJ

D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol

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