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下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是( )
A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1
B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2
C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3
D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4
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下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是 ( )
A.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) B.反應(yīng)物量的多少
C.反應(yīng)物的性質(zhì) D.反應(yīng)的快慢
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某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO、SO,為檢驗(yàn)溶液中所含
的各種陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試
液。檢驗(yàn)其中OH-的實(shí)驗(yàn)方法從略,檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示。
(1)圖中試劑①~⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是:
①_________,②_________,③_________,④_________,⑤_________。
(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是:
a_________、b_________、c_________。
(3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是___________________________________
__________________。
(4)無色溶液C加試劑③的主要目的是_____________________________________。
(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是
________________________________________________________________________。
(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
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(1)請(qǐng)按要求填寫空白:
①硫酸銅電離方程式為____________________________________________________。
②硫酸銅水解的離子方程式為______________________________________________。
③硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為________________________________
________________________________________________________________________。
(2)①向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________;
在上述溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,此步反應(yīng)的離子方程式為________________。
②向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入明礬溶液至Ba2+恰好完全沉淀,其反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________;
在上述溶液中,繼續(xù)滴加明礬溶液,此步反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(3)完成下列離子方程式:
①KOH溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)
________________________________________________________________________;
②KOH溶液與少量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)
________________________________________________________________________;
③Ca(OH)2溶液與足量NaHCO3溶液反應(yīng)
________________________________________________________________________;
④足量Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)
________________________________________________________________________。
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有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH、K+、Na+、Mg2+、
Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO、CO、SO中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
(1)用pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性。排除______存在。
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩,CCl4層呈紫紅色。排除
________存在。
(3)另取部分溶液,逐漸向其中加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在滴加過
程中和滴加完畢后,均無沉淀產(chǎn)生。則可排除________存在。取部分堿性溶液加熱,有
氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
(4)另取部分上述堿性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。證明________
存在,又排除________存在。
(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定:①該溶液中肯定存在的離子是________;②肯定不存在的
離子是________;③還不能確定是否存在的離子是________。
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含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程
中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是 ( )
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-
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下列各組離子在溶液中按括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合,得到無色、堿
性、澄清溶液的是 ( )
A.Na+、Al3+、Cl-、OH-(5∶2∶7∶4)
B.NH、Ba2+、OH-、Cl-(1∶1∶1∶2)
C.Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1∶2∶3∶1)
D.K+、H+、I-、HCO(1∶1∶1∶1)
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向物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成的混合溶液中逐滴加入
氫氧化鈉溶液直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(X)與溶液中沉淀的量(Y)的
關(guān)系示意圖中正確的是 ( )
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下列各組離子在溶液中能大量共存,加入NaOH溶液后加熱既有氣
體放出又有沉淀生成的一組是 ( )
A.Ba2+、NO、NH、Cl- B.Ca2+、HCO、NH、AlO
C.K+、Ba2+、Cl-、HSO D.Mg2+、NH、SO、K+
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下列離子方程式正確的是 ( )
A.漂白粉溶液在空氣中的漂白原理:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CaCO3↓
B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全Ba2++OH-+H++SO
===BaSO4↓+H2O
C.用鐵作電極電解飽和食鹽水:
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D.FeSO4溶液中加H2O2溶液:
Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O
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