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下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.化合反應(yīng)          B.復(fù)分解反應(yīng)      C.置換反應(yīng)       D.分解反應(yīng)

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科目: 來源: 題型:

符合圖中陰影部分的物質(zhì)是

 


A.Na2CO3            B.Cu2(OH)2CO3    

C.NaCl              D.NaHCO3

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科目: 來源: 題型:閱讀理解

I、二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。比Cl更好。

⑴ 在ClO2的制備方法中,有下列兩種制備方法:

 方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

 方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒,其主要原因是           。

⑵ 用ClO2處理過的飲用水(pH 5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2)。

 飲用水中的ClO2、ClO2含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I還原為ClO2、Cl的轉(zhuǎn)化

率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)pH≤2 .0時,ClO2也能被I完全還原為Cl。反應(yīng)生成

的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定;2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI

①請寫出pH≤2 .0時ClO2與I反應(yīng)的離子方程式            。

②請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟1:準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。

步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0。

步驟3:加入足量的KI晶體。

步驟4: 加入少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3

溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步驟5:               。

步驟6:再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測得該飲用水中ClO2的濃度為      mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。

II.(11分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示:

⑴ 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,濾液1可用作   

⑵ 流程中生成高鐵酸鉀的離子方程式是:               ,控制此反應(yīng)溫度30℃以下的原因是:                     。

⑶結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是:           。

⑷某溫度下,將Cl2通入KOH溶液中,反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,經(jīng)測定ClO與ClO3離子的物質(zhì)的量之比是2:3,則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時,被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為     。

⑸實(shí)驗(yàn)測得鐵鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)時間與K2FeO4產(chǎn)率的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀,鐵鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在     附近、反應(yīng)時間應(yīng)控制在    。

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能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1) 工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是        (填“Ⅰ”或“Ⅱ”);

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷H1             0(填“>”“=”或“<”);

③某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得c(CO)=0.2mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為        .

(2)合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔,在催化劑作用下,通過反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行甲醇合成,T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中加入CO、H2,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

H2

CO

CH3OH

濃度/(mol·L-1

0.2

0.1

0.4

① 比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。v         v (填“>”、“<”或“=”)。

② 若加入CO、H2后,在T5℃反應(yīng)10min達(dá)到平衡,c(H2)=0.4 mol·L-1,則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) =               mol·(L·min)-1。

(3)生產(chǎn)過程中,合成氣要進(jìn)行循環(huán),其目的是                       。

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下列A~K是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),其中D、E、K為單質(zhì),其余物質(zhì)為化合物。這些物質(zhì)具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(省略了水和部分反應(yīng)物及生成物),除反應(yīng)②外,其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行。其中D是工業(yè)中最常用的金屬! 回答:

(1)A、H分別為           (填化學(xué)式)

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式                。

(3) 2.7克E與I完全反應(yīng)生成G,若G與J反應(yīng)生成3.9克不溶物H ,則消耗J的物質(zhì)的量為           。

(4)若實(shí)驗(yàn)測得無水H在常壓條件下不同溫度時的密度為:

T(℃)

200

600

800

ρ(g/L)

6.881

2.650

1.517

氣體摩爾體積(L/mol)

38.8

71.6

88.0

則 600℃時無水H存在形式的分子式為        。

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原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W, 其中Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同一主族。

(1)Y元素是         (填元素名稱)。

(2)由X、Y、Z三種元素組成的鹽中存在的化學(xué)鍵為             。

(3)解釋W(xué)Z2的水溶液顯酸性的原因                      (用方程式表示)。

(4)某物質(zhì)由Na、Y、Z三種元素組成,取該物質(zhì)配成的溶液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再滴入稀HNO3,白色沉淀溶解,該物質(zhì)的分子式為        

(5)分別均由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物A和B,它們之間能以物質(zhì)的量1:1進(jìn)行反應(yīng)。寫出A與B兩溶液反應(yīng)的離子方程式                      。

(6)Y2X4是一種可燃性的液體,其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分。1.60g Y2X4在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2 kJ(25℃),請寫出Y2X4完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                              。

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)碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備碳酸鈣的方案,其流程圖如下。(所用石灰石含有雜質(zhì)SiO2

回答下列問題:

   (1)充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸,則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       %。

   (2)假設(shè)第①步反應(yīng)完全進(jìn)行,則第②步反應(yīng)過濾后得到的不溶液性濾渣的成分為

                  。

   (3)第③步反應(yīng)一般不采用通入CO2的主要原因是                            ,相應(yīng)的離子方程式為                                      。

   (4)CaCO3是一種難溶液物質(zhì),25℃時其KSP=2.8×10-9。現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2.0×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度最小是                

   (5)某生用石灰石為原料,設(shè)計(jì)了另一種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案,其流程圖如下

       與前一方案相比較,該方案的優(yōu)點(diǎn)是               

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是

A.原混合酸中NO3物質(zhì)的量為0.4 mol

B.原混合酸中H2SO4濃度為2.0 mol·L-1

C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4     

D. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣

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120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是

A.2.0mol/L       B.0.15 mol/L      C. 1.8 mol/L    D.0.24mol/L

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甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素,它們的分子中各含18個電子,甲是氣態(tài)氫化物,在水中分步電離出兩種陰離子,下列推斷合理的是 
  A.某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子,則該溶液顯堿性,只能與酸反應(yīng)

B.乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同,則乙一定含有極性鍵和非極性鍵
C.丁和甲中氫元素質(zhì)量比相同,則丁中一定含有氧元素
D.丙中含有第2周期ⅣA族的元素,則丙一定是甲烷的同系物

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