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下列實驗操作或記錄正確的是(  )

A.常溫常壓下測得1 mol N2的質量為28 g

B.用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL

C.用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液

D.用托盤天平稱得2.5 g膽礬,受熱充分失水后,固體質量減輕0.9 g

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某同學一次實驗中需稱取5.0gNaOH用于配置一定體積一定濃度的NaOH溶液,下列操作對所配置溶液濃度無影響的是

A.所用NaOH已經(jīng)潮解       B.容量瓶未干燥就使用

C.轉移溶液后未洗滌         D.稱量時誤用“左碼右物”B

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下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA

B.1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質粒子數(shù)相等

C.在標準狀況下,22.4 L CH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA

D.CO和N2為等電子體,22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

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某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù),其中正確的是

A.用25mL量筒量取22.36mL鹽酸

B.用托盤天平稱量8.75g食鹽

C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3

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下列說法中正確的是

A.標準狀況下,22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B.標準狀況下,aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023

C.常溫常壓下,48g O3氣體含有的氧原子數(shù)為6.02×1023

D.2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

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已知Q與R的摩爾質量之比為922,在反應X+2Y===2Q+R中,當1.6g X與Y完全反應后,生成4.4g R,則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為

A.46∶9                   B.32∶9       C.23∶9           D.16∶9

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下列有關0.2mol·L1 BaCl2溶液的說法不正確的是

A.500mL溶液中Ba2離子濃度為0.2mol·L1

B.500mL溶液中Cl離子濃度為0.2mol·L1

C.500mL溶液中Cl離子總數(shù)為0.2NA

D.500mL溶液中Ba2和Cl離子總數(shù)為0.3NA

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某10% NaOH溶液,加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL 20%的溶液,則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為

A.6.25mol·L1          B.12.5mol·L1    C.7mol·L1             D.7.5mol·L1

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某固態(tài)非金屬單質A和氧氣發(fā)生化合反應生成B。B為氣體,其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對B的分子組成的推測一定正確的是

A.有1個氧原子       B.有2個氧原子   C.有1個A原子  D.有2個A原子

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下列說法中正確的是

A.在一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質體積大小由構成氣體分子大小決定

B.在一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)一定不同

D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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