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下列實驗操作或記錄正確的是( )
A.常溫常壓下測得1 mol N2的質量為28 g
B.用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C.用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
D.用托盤天平稱得2.5 g膽礬,受熱充分失水后,固體質量減輕0.9 g
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某同學一次實驗中需稱取5.0gNaOH用于配置一定體積一定濃度的NaOH溶液,下列操作對所配置溶液濃度無影響的是
A.所用NaOH已經(jīng)潮解 B.容量瓶未干燥就使用
C.轉移溶液后未洗滌 D.稱量時誤用“左碼右物”B
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下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)
A.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA
B.1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質粒子數(shù)相等
C.在標準狀況下,22.4 L CH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA
D.CO和N2為等電子體,22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等
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某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù),其中正確的是
A.用25mL量筒量取22.36mL鹽酸
B.用托盤天平稱量8.75g食鹽
C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3
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下列說法中正確的是
A.標準狀況下,22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023
B.標準狀況下,aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023
C.常溫常壓下,48g O3氣體含有的氧原子數(shù)為6.02×1023
D.2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
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已知Q與R的摩爾質量之比為922,在反應X+2Y===2Q+R中,當1.6g X與Y完全反應后,生成4.4g R,則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為
A.46∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.16∶9
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下列有關0.2mol·L-1 BaCl2溶液的說法不正確的是
A.500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol·L-1
B.500mL溶液中Cl-離子濃度為0.2mol·L-1
C.500mL溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D.500mL溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.3NA
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某10% NaOH溶液,加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL 20%的溶液,則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為
A.6.25mol·L-1 B.12.5mol·L-1 C.7mol·L-1 D.7.5mol·L-1
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某固態(tài)非金屬單質A和氧氣發(fā)生化合反應生成B。B為氣體,其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對B的分子組成的推測一定正確的是
A.有1個氧原子 B.有2個氧原子 C.有1個A原子 D.有2個A原子
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下列說法中正確的是
A.在一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質體積大小由構成氣體分子大小決定
B.在一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子數(shù)決定
C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)一定不同
D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L
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