用惰性電極電解2L1mol•L^－1的CuSO₄溶液，在電路中通過(guò)0.5mol電子后，調(diào)換電源的正負(fù)電極，電路中又通過(guò)0.1mol電子，此時(shí)溶液中的c(H^＋)是（假設(shè)通電后溶液的體積不變）

A. 0.2mol•L^－1     B. 0.6mol•L^{－1     C. 0.5mol}•L^－1     D. 0.25mol•L^－1

能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是

①往苯酚鈉溶液中加入醋酸可得苯酚

②醋酸鈉溶液呈堿性

③可以用食醋清除熱水瓶?jī)?nèi)的水垢

④pH＝2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5

A. ①③④     B. ①②     C. ②④     D. ②

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A. 同質(zhì)量的C₂H₄和CO

B. 同體積、同密度的C₂H₄和C₃H₆

C. 同溫度、同體積的H₂和N₂

D. 同壓強(qiáng)、同體積的N₂O和CO₂

下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是

A. FeCl₃    B. Ca(HCO₃)₂     C. NaAlO₂     D. Na₂SO₃

 下列離子方程式書寫正確的是

A. 石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：Ca^2＋＋CO₃^2－＝CaCO₃↓

B. 酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

C. NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH₄^＋＋HSO₃^－＋2OH^－NH₃↑＋SO₃^2－＋2H₂O

D. AgNO₃溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag^＋＋NH₃•H₂O＝AgOH↓＋NH₄^＋

已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO＝2NaCl＋NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是

A. NaCl、NaClO            B. NaCl、NaClO₃

C. NaClO、NaClO₃          D. NaClO₃ 、NaClO₄

4mol A和2mol B放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，△H<0。4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol/L。下列說(shuō)法正確的是

A. 4s內(nèi)，

B. 當(dāng)c(A):c(B):c(C)＝2:1:2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

已知Ca(OH)₂的溶解度隨溫度升高而降低。將某溫度下飽和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢復(fù)到原來(lái)溫度；②降低溫度。這兩種情況下，前后均保持不變的是

A. 溶液的質(zhì)量               B. Ca(OH)₂的溶解度

C. 溶液中Ca^2＋離子的數(shù)目     D. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

下列離子方程式書寫正確的是

A. 鋁片放入NaOH溶液中：2Al＋2OH^－＝2AlO₂^－＋H₂↑

B. 碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂Ｏ

C. 氯氣通入NaOH稀溶液中：Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O

D. Ba(OH)₂溶液與過(guò)量NaHSO₄溶液混合：H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

某原電池裝置如下圖所示，下列有關(guān)敘述中，正確的是

A. Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 負(fù)極反應(yīng)：2H^＋＋2e^－＝H₂↑

C. 工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變

D. 工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c(Cl^－)增大