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綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過程的綠色化,即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中,下列過程不符合這一思想的的是

A.甲烷、CO合成乙酸乙酯 2CH4+2CO     CH3COOCH2CH3

B.烯烴與水煤氣發(fā)生羰基合成反應(yīng)RCH=CH2+CO+H2    RCH2CH2CHO

C.乙醇被氧氣催化氧化得乙醛

D.氯乙烯合成聚氯乙烯

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已知二元酸H2A在水中存在以下電離:H2A===H+HA, HAH+A2,試回答下列問題:

(1)NaHA溶液呈________性,理由是                                         。

(2)某溫度下,向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性,此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填寫字母)。

A.c(Na)+c(K)=c(HA)+c(A2)       B.水的離子積KWc2(OH)  

C.V=10                             D.c(K)<c(Na)

(3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡;CaA(s) Ca2+A2;ΔH>0。

①溫度升高時(shí),Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。

②向濁液中通入HCl氣體,c(Ca2)________,原因是                       。

 (4)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________,F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為_______,通過計(jì)算確定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。

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現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸  ②醋酸  ③氫氧化鈉  ④氯化銨⑤硫酸鋁  ⑥碳酸氫鈉。請回答下列問題:

(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是           (填序號)。

(2)已知T℃,Kw = 1×1013,則T℃       (填“>”、“<”、“=”)25℃。在T℃時(shí),將pH = 11的③溶液a L與pH = 1的①溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得溶液的pH = 10,則a:b =                   。

(3)將⑤溶液和⑥溶液混合時(shí),可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                            ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                       (用離子方程式解釋原因)。

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在分組實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)配制了兩瓶物質(zhì)的量濃度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液,裝瓶后忘記了貼標(biāo)簽。為了區(qū)分這兩瓶試劑,他利用所學(xué)知識設(shè)計(jì)了三種方法檢驗(yàn)。

(1)方法一:導(dǎo)電性檢測法(通過兩種溶液的導(dǎo)電性不同導(dǎo)致小燈泡亮度不相同判斷),實(shí)驗(yàn)中小燈泡較亮的導(dǎo)電溶液是           。

(2)方法二:pH檢測法(通過比較相同體積的兩種溶液的pH大小判斷,該方法的具體操作步驟是                                            ,pH大的是           

(3)通過化學(xué)反應(yīng)觀察法(通過比較兩種溶液與Zn粒反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率判斷),投入相同純度和形狀的Zn粒,開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率:HCl溶液      CHCOOH溶液(填“>”、“<”、“=”)。

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某化學(xué)課外小組為測定空氣中CO2的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。

②將2~3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中,并用0.1000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定,結(jié)果用去鹽酸19.60 mL。

③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL,放入100 mL容量瓶里加水至刻度線,取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi),并通入10 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣,振蕩,這時(shí)生成沉淀。

④過濾上述所得濁液。

⑤取濾液20.00 mL,用0.01000 mol/L的鹽酸滴定,用去鹽酸34.80 mL。

請回答下列問題:

(1)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí),需用下列哪些儀器?                     。

A.托盤天平  B.容量瓶  C.酸式滴定管 D.量筒  E.燒杯  F.膠頭滴管 G.玻璃棒

(2)②操作中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是                                          

(3)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是________。

(4)此空氣樣品中含CO2的體積分?jǐn)?shù)為________。

(5)本實(shí)驗(yàn)中,若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理,即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,并進(jìn)行第二次滴定,使測定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH變化曲線如圖所示,下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A.在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn)),溶液中一定有

c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

B.在B點(diǎn),a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)

C.在C點(diǎn),c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

D.在D點(diǎn),c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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下列排列順序正確的是

A.常溫下將0.1 mol·L1 NH4Cl溶液與0.05 mol·L1 NaOH溶液等體積混合,

c (Cl)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH)> c (H+)

B.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三種溶液中c(NH4):①>③>②

C.0.1mol·L1的NaHA溶液,其pH=11,則溶液中:c(HA)>c(OH)>c(A2)>c(H2A)

D.在相同條件下,將足量AgCl加入等體積的①0.01 mol·L1 KCl②0.1 mol·L1 KCl溶液③蒸餾水三種液體中,所能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為:①>②>③

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莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì),下列有關(guān)該鹽溶液比較不正確的是

A、c (SO42-) >c (NH4+)>c (Fe2+)>c (H+)>c (OH-)

B、c(NH3· H2O)+c (NH4+)= c (SO42-)

C、2c (SO42-)+ c (OH-) = c (NH4+) + 2c (Fe2+)+ c (H+)

D、c(H+) = c(OH-) + c(NH3· H2O)

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常溫下,有甲、乙兩份體積均為1 L,濃度均為 0.1 mol/L 的氨水,其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋至1/100后,溶液的pH變?yōu)閍;②乙與等體積、濃度為 0.2 mol/L 的鹽酸混合,在混合液中n(NH4)+n(H)-n(OH)= b mol。則關(guān)于a、b值的正確答案組合是

A.9~11;0.1     B.9~11;0.2     C.12~13;0.2       D.13;0.1

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右圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線,下列正確的是

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B.P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全,溶液呈中性

C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線

D.酚酞不能作本實(shí)驗(yàn)的指示劑

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