參照反應Br＋H₂―→HBr＋H的能量對反應歷程的示意圖(圖甲)進行判斷。下列敘述中不正確的是(　　)

A．正反應吸熱

B．加入催化劑，該化學反應的反應熱不變

C．加入催化劑后，該反應的能量對反應歷程的示意圖可用圖乙表示

D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

有關如圖裝置的敘述不正確的是(　　)

A．這是電解NaOH溶液的裝置

B．該裝置中Pt為正極，電極反應為O₂＋2H₂O＋4e^－―→4OH^－

C．該裝置中Fe為負極，電極反應為Fe＋2OH^－―→Fe(OH)₂＋2e^－

D．這是一個原電池裝置

某學生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H₂↑反應，設計了如圖所示的四個實驗，你認為可行的實驗是(　　)

下面有關電化學的圖示，完全正確的是(　　)

工業(yè)上制備純硅反應的化學方程式為SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)　ΔH>0，下列措施能提高反應速率且使平衡向正反應方向移動的是(　　)

A．加壓 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．減壓

C．加催化劑 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．升溫

有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線聯(lián)結起來，浸入電解質溶液中，B不易被腐蝕；將A、D分別投入到等濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無明顯變化；將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此可推知它們的金屬活動性由強到弱的順序為 （  ）

A．D＞C＞A＞B   B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C   D．B＞A＞D＞C

已知下列熱化學方程式：

(1)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)==2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－1

(2)C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1

(3)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)  ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1，

則反應2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的焓變ΔH為(　　)

A．488.3  kJ·mol^－1　　　　　　           B．－244.15 kJ·mol^－1

C．244.15 kJ·mol^－1                                D．－488.3 kJ·mol^－1

一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g) + yB(g) zC(g),達到平衡后測得A氣體的濃度為1mol·L^-1，當恒溫下將密閉容器的容積擴大到2倍再達到平衡后，測得A的濃度為0.7mol·L^-1,則下列敘述正確的是〔　 〕

A、平衡向正反應方向移動　　　　　　 B、x + y = z

C、 C的體積分數(shù)升高 　　　　　　　 D、B的轉化率降低

反應A(g)+3B(g)2C(g) △H﹤0達到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述正確的是（   ）

A、正反應速率增大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動

B、正反應速率變小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

C、正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動

D、正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動

有一處于平衡狀態(tài)的反應A(g) + 3B(g) 2C(g)△H<0,為了使平衡向生成C的方向移動，應選擇的條件是〔　 〕

①升高溫度 ②降低溫度 ③　增大壓強 ④降低壓強 ⑤加入催化劑 ⑥分離出C

A ①③⑤　 B ②③⑤　　 C ②③⑥　　 D ②④⑥