一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水(l)和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是（     ）

A．CH₃OH(g)＋O₂(g)－2e^－=H₂O(l)＋CO₂(g)＋2H^＋(aq)  

B．O₂(g)＋4H^＋(aq)＋4e^－=2H₂O(l)

C．CH₃OH(g)＋H₂O(l)－6e^－=CO₂(g)＋6H^＋(aq)       

D．O₂(g)＋2H₂O(l)＋4e^－=4OH^－(aq)

下列溶液蒸干后，能析出溶質固體的是（     ）

①FeCl₃�、贔e₂(SO₄)₃�、跜a(HCO₃)₂　④Na₂CO₃

A．僅①④           B．僅②④            C．僅①②            D．全部

下列有關沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（     ）

A． Ksp（AB₂）小于Ksp（CD），說明AB₂的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

C．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動

D．向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀

室溫下，若溶液中由水電離產生的c(OH^－)＝1×10^－14mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（    ）　

A．Al^3＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－        B．K^＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^－

C．K^＋、Na^＋、Cl^－、AlO₂^－             D．K^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、NO₃^－

可以判定某酸(HA)是強電解質的事實是（    ）

A．該酸加熱至沸騰不分解　　        B．該酸與CaCO₃反應放出CO₂

C．該酸可以溶解Cu(OH)₂         D．0.01 mol/L該酸的pH＝2

升高溫度，下列數據不一定同時增大的是（     ）

A．化學反應速率v        B．弱電解質的電離平衡常數Ka

C．化學平衡常數K        D．水的離子積常數K_W

如圖所示的原電池，下列敘述正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的　

KCl飽和溶液）（　　 ）

A．反應中，鹽橋中的K^＋會移向CuSO₄溶液

B．取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉

C．銅片上有氣泡逸出

D．反應前后銅片質量不改變

關于原電池的敘述正確的是（    ）

A．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同金屬

B．在理論上可將該反應：CH₄(g)＋2O₂(g)→CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＜0，設計成原電池

C．在鉛、銀和鹽酸構成的原電池工作時，鉛板上有5.175 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL(標準狀況)氣體析出

D．原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應

已知反應A＋B=C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是(　　)

A．A的能量一定高于C

B．B的能量一定高于D

C．A和B的能量總和一定高于C和D的能量總和

D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可自動進行

下列說法中正確的是（    ）

A．在熱化學方程式中無論反應物還是生成物必須標明聚集狀態(tài)

B．熱化學方程式的化學計量數可表示分子的個數

C．反應熱指的是反應過程中放出的熱量

D．所有的化學反應都伴隨光能變化