相關(guān)習題
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科目: 來源: 題型:

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W,在其他條件不變的情況下,增大壓強,反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示,則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為

A.Z、W均為氣體,X、Y中有一種是氣體

B.Z、W中有一種是氣體,X、Y皆非氣體

C.X、Y、Z、W皆非氣體ks5u

D.X、Y均為氣體,Z、W中有一種為氣體

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科目: 來源: 題型:

一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的

曲線如右圖所示,下列描述正確的是

 


A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)

B.反應(yīng)開始時10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C.反應(yīng)開始時10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+ Y(g)Z(g)

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科目: 來源: 題型:

 25℃時,將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,當溶液的pH=7時,下列關(guān)系正確的是

A.c(NH4)=c(SO42)              B.c(NH4)>c(SO42)

C.c(NH4)<c(SO42)              D.c(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4)

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科目: 來源: 題型:

已知在25℃時,F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10-18、1.3×10-36,常溫時下列有關(guān)說法正確的是

A.向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強

B.將足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2的最大濃度為

1.3×10-35 mol/L

C.因為H2SO4是強酸,所以反應(yīng):CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能發(fā)生

D.除去工業(yè)廢水中的Cu2可以選用FeS作沉淀劑

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科目: 來源: 題型:

 某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等,兩溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判斷合理的是

編號

HX

YOH

溶液的體積關(guān)系

強酸

強堿

V(HX)=V(YOH)

強酸

強堿

V(HX)<V(YOH)

強酸

弱堿

V(HX)=V(YOH)

弱酸

強堿

V(HX)=V(YOH)

A.①③          B.②③         C.①④          D.②④

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常溫下,0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后(忽略混合前后溶液體積的變化),溶液的pH<7,則下列有關(guān)此溶液的敘述正確的是

A.溶液中由水電離產(chǎn)生的H濃度為1×10-7 mol/L

B.c(CH3COO)+c(CH3COOH)-c(Na)=0.05 mol/L

C.溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度

D.溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

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科目: 來源: 題型:

下列各選項中所述的兩個量,前者一定大于后者的是

A.1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H數(shù)

B.pH=1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度

C.pH=12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力

D.pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積

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科目: 來源: 題型:

有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是

A.兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11 mol/L

B.分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的pH仍相同ks5u

C.醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相等

D.分別加入足量鋅片,兩種溶液生成H2的體積相同

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科目: 來源: 題型:

往平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體,塞緊瓶塞。在木板上滴少量水,如圖所示,一會兒就會發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變成液體,瓶壁變冷,小木板上因少量水凍結(jié),而被燒瓶粘住,這時打開瓶塞,出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng)

下列結(jié)論中正確的是

   A.自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反               B.自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

  C.有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行           D.吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行

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如圖所示是298 K時N2與H2反應(yīng)過程中 ,能量變化的曲線圖.下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3 ΔH=-92 kJ/mol

B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D.在溫度、體積一定的條件下,通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ,則184>Q2>2Q1

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