已知：Ａ(s)＋Ｂ(g)2D(g)  ΔＨ＞0。該反應(yīng)達到平衡后，下列條件的改變有利于平衡向正反應(yīng)方向移動的是

A．升高溫度和減小壓強                         B．降低溫度和減小壓強 

C．降低溫度和增大壓強                           D．升高溫度和增大壓強

可逆反應(yīng)：A＋3B2C＋2D(各物質(zhì)均為氣體)在不同情況下測得有下列4 種反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是

    A．u（ D）＝0.4 mol / (L·s)              B．（ C）＝0.8mol / (L·s)

    C．u（ B）＝0.6 mol / (L·s)            　D．u（ A）＝0.5 mol / (L·s)

對已達平衡的下列反應(yīng)  2X（g）＋Y（g）2Z（g），減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱  △H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)₌₌₌2CO(g)＋O₂(g)反應(yīng)的

△H＝（+283.0kJ/mol）×2

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

已知：H₂(g)＋F₂(g) ₌₌₌ 2HF(g) △H＝－270kJ，下列說法正確的是

A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJ

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量

下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

　　　　　　　 A　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　 　　　 C　　　　　　　　　　 　 D

在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖：

下列有關(guān)反應(yīng)A+B=C+D的說法正確的是

A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變

B．反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目一定改變

C．反應(yīng)物的總能量E₁與生成物的總能量E₂一定相等

D．此反應(yīng)一定有熱量的變化

下列說法正確的是

A．熱化學(xué)方程式中，若沒有注明溫度和壓強，則表示反應(yīng)熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)

B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化

將4mol SO₂與2molO₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達到平衡：

2SO₂ + O₂　 　 2SO₃ 測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：

（1）平衡時各物質(zhì)的濃度；

（2）平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率。

已知100g CaCO₃(S)分解生成CaO(S)和CO₂(g)需要吸收178kJ熱量，12gC（S）燃燒生成CO₂（g）放出393.5kJ熱量，如果把0.5t CaCO₃煅燒成CaO(S)，在理論上要用C（S）燃料多少kg？