用如下圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述不正確的是（　 ）

A．E表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量

B．E表示反應(yīng)消耗H₂O的物質(zhì)的量

C．F表示反應(yīng)生成H₂SO₄的物質(zhì)的量

D．F表示反應(yīng)生成O₂的物質(zhì)的量

用Pt電極電解含有和均為0.1mol的溶液，陰極析出金屬的質(zhì)量m(g)與電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量關(guān)系如圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是（ ）

A．>>

B．>>

C．>>

D．>>

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．m＞n                                   B．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

C．Q＜0                             D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

已知一種c(H^＋)＝1×10^－3 mol/L的酸和一種c(OH^－)＝1×10^－3 mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（    ）

A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)                   B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)                          D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（    ）

A．c(OH^－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H^＋)                  B．c(OH^－)＞c(A^－)＞c(B^－)＞c(H^＋)

C．c(OH^－)＞c(B^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)                   D．c(OH^－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H^＋)

pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是（    ）

A．m＝n                            B．m＞n                      C．m＜n                            D．無(wú)法判斷

各可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是（　 ）

市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i—ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li^＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：。下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：

B．充電時(shí)，Li_0.85NiO₂既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

D．放電過(guò)程中Li^＋向負(fù)極移動(dòng)

如圖所示，a，b，c，d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．乙池中d的電極反應(yīng)為

B．a(chǎn),c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等   

C．甲、乙兩池中溶液pH均保持不變

D．乙池中發(fā)生的反應(yīng)為

已知熱化學(xué)方程式：，則對(duì)于熱化學(xué)方程式：，下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)

B．該反應(yīng)的

C．                          D．