下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（  ）

A．H₂SO₄的摩爾質(zhì)量是98

B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)分子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)

C．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D．將98gH₂SO₄溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

下列說(shuō)法不正確的是（   ） 

A．1mol O₂中約含有12.04×10²³個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積約22.4L

B．1mol O₃和1.5mol O₂含有相同的氧原子數(shù)

C．1mol Cl₂與足量鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2 mol

D．相同條件下，N₂和O₃的混合氣體與等體積的N₂所含原子數(shù)相等

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)不合理的是(   ) 

A．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子得失，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

B．從物質(zhì)的分類看，Na₂SO₄  既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽

C．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液

D．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：

①粗鹽和酸雨都是混合物；              ②氯化鈉溶液、溴化鉀、銅都是電解質(zhì)；

③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；

⑤明礬等常見(jiàn)鋁鹽可用于凈水；       ⑥生石灰和熟石灰都是堿；

⑦氧化劑和還原劑相遇一定會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

其中說(shuō)法正確的是（　�。�  

A、①②③④               B、①③④⑤         C、③⑤⑥⑦    D、①②⑤⑥  

把N₂和H₂以1：1的物質(zhì)的量比混合

后分成四等份，分別同時(shí)充入A、B、C、D四

個(gè)裝有催化劑的真空容器中（四個(gè)容器的容積

固定，且不等），在保持相同溫度的條件下，四容器中的合成氨反應(yīng)相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。分析表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后回答有關(guān)問(wèn)題（（2）（3）小題用A、B、C、D填空）。

（1）①②③分別為          、          、           。

（2）都達(dá)到平衡時(shí)，           容器的NH₃的物質(zhì)的量所占的比例最大。

（3）四個(gè)容器的容積由小到大的順序是                     。

常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖I、II所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)圖中信息進(jìn)行下列計(jì)算：

（1）原混合溶液NaCl和CuSO₄的物質(zhì)的量濃度分別為　　　　 、　　　 。

（2）假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)，則t₃時(shí)刻溶液的pH　　　　 。

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　 　　　　 。

（2）已知反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)_{2NH3(g) △H＝a kJ/mol。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：　　　　 。}

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：

C（s，石墨）+O₂（g）　 CO₂（g）　 △H₁=－393.5kJ?mol^－1 ①

2H₂（g）+O₂（g）　 2H₂O（1）　 △H₂=－571.6kJ?mol^－1 ②

2C₂H₂（g）+5O₂（g）　 4CO₂（g）＋2H₂O（l）　 △H₃ =－2599kJ?mol^－1 ③

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應(yīng)的焓變：　　　　　　　　　　　　 。

已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。

（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，二者等體積混合，則溶液的pH＝    。若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a＋b＝             。

（2）若A為醋酸，B為氫氧化鋇，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為          mol·L^－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為          。mol·L^－1

（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，將體積為V_A的醋酸和體積為V_B的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系V_A       V_B，混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na^＋)         c(CH₃COO^－) （填“＜”“＞”或“＝”）。

（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，其水解反應(yīng)的離子方程式為                。

在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按如圖連接：

（1）如果把開(kāi)關(guān)K接A，該裝置應(yīng)是　　　　　 ，Zn（2）極是　　　 極，電極反應(yīng)式為 　　　　　　　　　　　　　 。

（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，置換開(kāi)關(guān)K到C，則該裝置是　　　　　　　　　　 ，Zn（2）極是　　　 極，電極反應(yīng)式是　　　　　　　　 。

（3）上述裝置進(jìn)行2min后，再置換開(kāi)關(guān)K至B，則Zn（1）極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　 　　　　　，Zn（2）極發(fā)生的有關(guān)電化學(xué)的反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS₂）可采用如圖所示的裝置提純。將不純的TaS₂粉末裝入石英管一端，抽成真空后引入適量的碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：

TaS₂ （s）+2I₂ (g) TaI₄ (g)+S₂ (g)

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．在不同溫度區(qū)域，TaI₄ 的量保持不變

B．在提純過(guò)程中，I₂ 的量不斷減少

C．在提純過(guò)程中，I₂ 的作用是將TaS₂ 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI₄ 和S₂ 的濃度乘積成反比