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科目: 來源: 題型:

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為:

A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B.碳酸氫銨溶于過量的燒堿溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中:2ClO-+SO2+H2O= 2HClO+SO32-

D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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下列各組離子,一定能大量共存的是:

A.常溫下,c(H+)/c(OH)=1×10-12的溶液:I、Cl、HCO3、Na+

B.含有大量Fe3+的溶液:Na+、HCO3、NO3、CO32

C.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液:NH4+、Fe2+、SO42、Cl

D.由水電離出的c(H+)=1×1012 mol•L1溶液中:K+、Cl、NO3、Na+

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科目: 來源: 題型:

下列說法中,正確的是:

   A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象

  B.利用滲析法可以提純氫氧化鐵膠體

  C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物;堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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科目: 來源: 題型:

為確定某溶液的離子組成,進(jìn)行如下實驗:
①測定溶液的pH,溶液顯強堿性。
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性,產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
根據(jù)實驗以下推測正確的是:
 A.一定存在SO32離子                B.一定存在CO32離子
 C.一定存在Cl離子               D.可能存在HCO3離子

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設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA,則下列說法正確的是:                             

A.常溫常壓下,11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA

C.常溫下,2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NA

D.常溫下,1L 0.1 mol•L1AlCl3溶液中含Al3+ 數(shù)為0.1NA

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某溫度下,水的離子積常數(shù)KW=1012。該溫度下,將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為

A.1∶10    B.9∶1      C.10∶1     D.99∶21

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25℃時,某溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)和C(OH-)的乘積為1×10-20,下列說法正確的是

A.該溶液的pH一定是10              B.該溶液不可能pH=4

C.該溶液的pH不可能是7             D.不會有這樣的溶

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下列說法正確的是 

   A.pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比為1:10

   B.Na2CO3溶液c(Na+)與c(CO)之比為2:1

C.0.2 mol/L與0. 1 mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1

   D.pH=1的硫酸中加入等體積0.05 mol/L的BaCl2溶液,兩者恰好反應(yīng)C(SO42-)=0

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科目: 來源: 題型:

  “84”消毒夜在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色,pH大于7,對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是

    A.SO2            B.Na2CO3          C.KMnO4        D.NaClO

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科目: 來源: 題型:

如圖所示實驗,如x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量,則y軸可表示

c(Ag)、c(NO3) ③a棒的質(zhì)量、躡棒的質(zhì)量、萑芤旱膒H

A.①③      B.③④      C.①②④       D.①②⑤

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同步練習(xí)冊答案