實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制取干燥的氨氣

 （1）寫出A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                ；

（2）B裝置內(nèi)所盛藥品的名稱為                ；      

（3）若以a₁、a₂分別表示濃度為Xmol/L和Ymol/L的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知X=2Y。 則這兩種氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為                                 （氨水的密度比水的小）

  A．a(chǎn)₁=2a₂         B．2a₂＞a₁          C．a(chǎn)₁＞2a₂           D．無法確定

（4）如何檢驗(yàn)氨氣是否收集滿                                               。

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請回答下列問題。
　　（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式是___________，俗稱___________，其水溶液顯___________性（填“酸”、“堿”或“中”）。
　�。�2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為__________________            ____。

等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO₂的量，前者_(dá)__________后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
　　（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），試選用合適的試劑進(jìn)行填空。(填寫字母序號)

選擇的試劑:A.鹽酸   B.水   C. 飽和食鹽水  D.AgNO₃溶液   E.NaOH溶液

F.氯水   G.硫酸銅溶液  H.硫酸溶液   I.鐵   J .CO₂

（1）FeCl₃（FeCl₂）________，（2）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）：           ，

（3）NaNO₃溶液（NaBr）        ，(4) SiO₂(CaCO₃固體)             ，

(5)Mg（Al）     

若檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖谙铝须x子：SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-、S^2-、Cl^－、Br^－、I^－，根據(jù)下列事實(shí)分別做出適當(dāng)結(jié)論：

(1)若溶液呈強(qiáng)酸性，不能大量存在的離子是　　　　　　　　　　　　。
　 (2)先加鹽酸酸化，再加BaCl₂溶液，無沉淀產(chǎn)生，則不存在的離子     是　　　　　　　。
　　(3)加入氯水后溶液仍為無色透明，不存在的離子是　　　　　　　　　　 。

在下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，A中盛有品紅溶液，B 中盛有NaOH溶液。

請回答下列問題：

(1) 若向A中通入足量的二氧化硫氣體，A中的現(xiàn)象是        。

(2) 若向A中通入足量的氯氣后，再加熱A，A中的溶液     

(填“能”或“不能”)恢復(fù)到原來的顏色。

在一定條件下，RO₃^n—和氟氣發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n—+F₂+2OH^—  RO₄^—+2F^—+H₂O，從而可知在RO₃^n—中，元素R的化合價是                            

   A．+4           B．+5            C．+6          D．+7

根據(jù)以下四個反應(yīng)：（1）H₂S+I₂=2H⁺+2I^－+S¯       （2）H₂SO₃+2H₂S=3S¯+3H₂O

（3）2I^－+Br₂=2Br^－+I₂          （4）H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI

確定Br^－、I^－、H₂S和H₂SO₃還原性由強(qiáng)到弱的順序是                                  

A．H₂S>H₂SO₃>I^－>Br^－                  B．Br^->I^－>H₂SO₃>H₂S

C．H₂SO₃>H₂S>Br^－>I^－                  D．I^－>Br^－>H₂S>H₂SO₃

下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是

   A．2Na+2H₂O == 2NaOH +H₂↑             B．2F₂ +2H₂O == 4HF + O₂  

C．Cl₂+H₂O == HCl +HClO                D．SO₂ + H₂O == H₂SO₃

向50 mL 18 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為

A．小于0.45 mol                      B．等于0.45 mol  

C．在0.45～0.90 mol之間              D．大于0.45 mol

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是       

   A．容量瓶中原有少量蒸餾水              

   B．定容時仰視容量瓶的刻度線觀察液面

C．未洗滌燒杯以及玻璃棒                

D．定容時俯視容量瓶的刻度線觀察液面