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下列電離方程式中,正確的是
A.Ba(OH)2 =Ba2++ (OH)- B.FeCl3=Fe2++3Cl-
C.H2SO4 =H2++SO42- D.Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42-
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標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的NH3和CH4兩種氣體,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.所含分子數(shù)目相同
B.所含氫原子物質(zhì)的量之比為3:4
C.質(zhì)量之比為16:17
D.密度之比為17:16
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常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是
A. 常溫下,向100mL CaSO4飽和溶液中,加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后,溶液中有沉淀析出
B.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C.d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
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已知:NaA水溶液呈堿性,常溫下將0.10molNaA和0.05molHCl溶于水,得到PH<7的溶液,則溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(HA)+c(A-)=2c(Na+) D.c(Na+)>c(Cl-)>c(A-)>c(H+)
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以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010 0 mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量為
A.0.64 g B.1.28 g
C.2.56 g D.5.12 g
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取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙,兩根鉛筆芯作電極,接通直接電源,一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓,內(nèi)圓為白色,外圈呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是
A.b電極是陰極
B.a(chǎn)電極與電源的正極相連接
C.電解過程中,水是氧化劑
D.b電極附近溶液的pH變小
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有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是
A.這是電解NaOH溶液的裝置
B.該裝置中Pt為正極,電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-==4OH-
C.該裝置中Fe為負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe+2OH-===Fe(OH)2+2e-
D.這是一個(gè)原電池裝置
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某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl+H2↑反應(yīng),設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是
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下列關(guān)于金屬的腐蝕說法正確的是
A.一般來說,金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕的速率比電化學(xué)腐蝕速率要快
B.保護(hù)地下鋼管不受腐蝕,可使它連接直流電源的負(fù)極
C.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:2H2O+O2+4e-=4OH-
D.輪船底部放一塊鋅塊,所采用的防腐方法為犧牲陰極的陽極保護(hù)法
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化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列化學(xué)用語中,正確的是
A. NH4+的水解反應(yīng)離子方程式:NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
B.在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩:Ag+ + I- = AgI↓
C.鍍銅時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為: Cu2++2e- == Cu
D.某反應(yīng)⊿H<0,則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行。
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