有兩份鋁屑，第一份與足量的稀鹽酸反應(yīng)，第二份與足量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積之比為1:2，第一份鋁屑與第二份鋁屑的質(zhì)量之比為

    A．1:2                        B．1:1                        C．1:3                        D．2:1

下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是

    A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中

    B．氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中

    C．少量的鈉保存在煤油中

    D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，再向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷下列結(jié)論正確的是

    A．不溶物一定是Cu                                       B．不溶物中一定含有銅，但不一定含有鐵

    C．不溶物一定是Fe                                       D．溶液中一定含有Fe²⁺，但不一定含有Cu²⁺

檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是

    A．用干燥的藍色石蕊試紙                             B．用干燥的有色布條

    C．將氣體通入硝酸銀溶液                              D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有

①3FeO + 10HNO₃ = 3Fe(NO₃)₃ + NO  + 5H₂O

②C + 2H₂SO₄ (濃) = CO₂  + 2SO₂  + 2H₂O

③8NH₃ + 3Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂

④2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂

    A．①②                      B．①④                       C．③④                       D．全部

下列離子組在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

　 A．H⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺　　　　　　　　 B．K⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-

　 C．Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺ D．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^-、OH^-

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

    A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

    B．標(biāo)準狀況下，2.24L水中約含有6.02×10²³個氧原子

    C．由CO₂與O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

    D．1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子為N_A個

實驗室常用NaNO₂與NH₄Cl反應(yīng)制取N₂。下列有關(guān)說法正確的是

    A．NaNO₂是還原劑                                        B．NH₄Cl中N元素被還原

    C．生成1molN₂時轉(zhuǎn)移6mol電子                   D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1

下列關(guān)于硅酸鹽工業(yè)的敘述正確的是

　 A．普通玻璃的主要成分可以表示為Na₂O·CaO·6SiO₂，說明玻璃為純凈物

　 B．陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

　 C．制玻璃、水泥時都用到了石灰石和黏土

D．制玻璃的過程中發(fā)生了反應(yīng)：Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑，說明酸性：H₂SiO₃>H₂CO₃

下列離子方程式書寫正確的是

    A．氯氣通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

    B．稀鹽酸與蘇打溶液反應(yīng)：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

    C．鐵鹽腐蝕電路板：2Fe³⁺Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

    D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al³⁺ + 4NH₃·H₂O=AlO₂^－ + 4NH₄⁺+ 2H₂O