下列裝飾材料或?qū)毷瘜儆诩儍粑锏氖?/p>

A．水玻璃　       B．塑鋼　      

C．金剛石　       D．鋼化玻璃

下列能為人體提供能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是   

A．油脂           B．蔗糖      

C．維生素C       D．蛋白質(zhì)

汽車排出的尾氣中所含的污染物除碳?xì)浠�合物、可吸入顆粒物、一氧化碳外，還主要含有

A．二氧化碳       B．氮氧化物     

C．水蒸汽         D．氮?dú)?/p>

飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO₂和O₂接觸時(shí)，SO₂會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO₃，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是 

A．氧化劑　       B．還原劑　      

C．催化劑　       D．載體

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（H₂NCOONH₄）水解反應(yīng)速率的測(cè)定和分解反應(yīng)平衡常數(shù)。

（1）已知：H₂NCOONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(H₂NCOO^－)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。

①25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為            。

②對(duì)比圖中哪兩條曲線，能得出“水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大”的結(jié)論？      。

（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

③能標(biāo)志該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CO₂的同時(shí)消耗2 mol NH₃                               

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

C．容器中CO₂與NH₃的物質(zhì)的量之比保持不變

D．容器中混合氣體的密度保持不變

④根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，15.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)(K_c)為           。

⑤氨基甲酸銨分解反應(yīng)屬于       反應(yīng)（填放熱或吸熱），理由是                  。

⑥氨基甲酸銨分解反應(yīng)的熵變△S    0（填＞、＜或＝）。 

結(jié)合下表回答下列問(wèn)題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):

（1）上述四種酸中，酸性最弱的是        。

（2）在常溫下，濃度相同的這四種酸的鈉鹽溶液pH最小的是        。（用鈉鹽的化學(xué)式回答）

（3）在濃度均為0.01 mol/L的CH₃COONa、 NaClO的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L稀鹽酸，優(yōu)先發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                           。

（4）實(shí)驗(yàn)證明：向0.01 mol/L NaAlO₂溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO₃溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。據(jù)此推斷CO和AlO兩種離子中，結(jié)合質(zhì)子（H⁺）能力較強(qiáng)的是         。

（5）Al³⁺與NH兩種離子中結(jié)合氫氧根離子（OH^-）能力較強(qiáng)的是        ，用離子方程式表示說(shuō)明理由                                           。

用0.1000 mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作可分解為如下幾步：

A．移取20.00 mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次

C．排氣泡，使堿式滴定管尖嘴充滿溶液

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2~3cm

E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下方，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）                                。

（2）步驟B目的是                                     。

（3）判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                            。

（4）某同學(xué)四次測(cè)定的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（V）數(shù)據(jù)如下：

由此計(jì)算鹽酸的濃度為            mol/L。

（5）下列操作實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的是        。

①步驟A之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

②滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)

③配制標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液時(shí)稱取的KOH固體中含少量NaOH

④配制標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液定容時(shí)，仰視觀察容量瓶頸部的刻度線

聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al₂(OH)_nCl_6－n·xH₂O]_m，它是一種高效無(wú)機(jī)水處理劑。其制備原理是通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)AlCl₃溶液水解而析出晶體。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al₂O₃、Al，還有SiO₂等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：

（1） 寫出攪拌加熱操作過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

　 　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）操作B的名稱是　　　　　 。

（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品y是　　　 。

（4）生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是　　　　　 （用化學(xué)式表示）。

（5）實(shí)驗(yàn)室為了比較準(zhǔn)確地測(cè)定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值，需得到較純凈的晶體，則試劑z物質(zhì)可選用　　 （可供選擇的有：NaOH、Al、氨水、Al₂O₃、NaAlO₂），操作C為　　　　　　　　　　　　　　 。

氨氣是一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)氮肥、硝酸、純堿等化工產(chǎn)品。下圖是合成氨，并聯(lián)合生產(chǎn)硝酸、純堿的簡(jiǎn)要流程示意圖：

（1）設(shè)備A的名稱是        ，設(shè)置循環(huán)B→A的目的是                        。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                      。

反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為           。

（3）用兩個(gè)化學(xué)方程式表示過(guò)程⑤中的反應(yīng)過(guò)程。

（4）上述純堿生產(chǎn)中過(guò)程⑤CO₂的主要來(lái)源是                               。   

下列各表述與示意圖一致的是（　 ）

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO₄酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液混合時(shí)，n(Mn²⁺) 隨時(shí)間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂＝CH₂ (g)+ H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化