下列裝飾材料或?qū)毷瘜儆诩儍粑锏氖?/p>

A．水玻璃　       B．塑鋼　      

C．金剛石　       D．鋼化玻璃

下列能為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是   

A．油脂           B．蔗糖      

C．維生素C       D．蛋白質(zhì)

汽車排出的尾氣中所含的污染物除碳?xì)浠�合物、可吸入顆粒物、一氧化碳外，還主要含有

A．二氧化碳       B．氮氧化物     

C．水蒸汽         D．氮?dú)?/p>

飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO₂和O₂接觸時(shí)，SO₂會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO₃，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是 

A．氧化劑　       B．還原劑　      

C．催化劑　       D．載體

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（H₂NCOONH₄）水解反應(yīng)速率的測定和分解反應(yīng)平衡常數(shù)。

（1）已知：H₂NCOONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(H₂NCOO^－)隨時(shí)間變化趨勢如圖所示。

①25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為            。

②對比圖中哪兩條曲線，能得出“水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大”的結(jié)論？      。

（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

③能標(biāo)志該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol CO₂的同時(shí)消耗2 mol NH₃                               

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

C．容器中CO₂與NH₃的物質(zhì)的量之比保持不變

D．容器中混合氣體的密度保持不變

④根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，15.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)(K_c)為           。

⑤氨基甲酸銨分解反應(yīng)屬于       反應(yīng)（填放熱或吸熱），理由是                  。

⑥氨基甲酸銨分解反應(yīng)的熵變△S    0（填＞、＜或＝）。 

結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):

（1）上述四種酸中，酸性最弱的是        。

（2）在常溫下，濃度相同的這四種酸的鈉鹽溶液pH最小的是        。（用鈉鹽的化學(xué)式回答）

（3）在濃度均為0.01 mol/L的CH₃COONa、 NaClO的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L稀鹽酸，優(yōu)先發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                           。

（4）實(shí)驗(yàn)證明：向0.01 mol/L NaAlO₂溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO₃溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。據(jù)此推斷CO和AlO兩種離子中，結(jié)合質(zhì)子（H⁺）能力較強(qiáng)的是         。

（5）Al³⁺與NH兩種離子中結(jié)合氫氧根離子（OH^-）能力較強(qiáng)的是        ，用離子方程式表示說明理由                                           。

用0.1000 mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作可分解為如下幾步：

A．移取20.00 mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次

C．排氣泡，使堿式滴定管尖嘴充滿溶液

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2~3cm

E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下方，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）                                。

（2）步驟B目的是                                     。

（3）判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                            。

（4）某同學(xué)四次測定的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（V）數(shù)據(jù)如下：

由此計(jì)算鹽酸的濃度為            mol/L。

（5）下列操作實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使測定結(jié)果偏大的是        。

①步驟A之前，先用待測液潤洗錐形瓶

②滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)

③配制標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液時(shí)稱取的KOH固體中含少量NaOH

④配制標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液定容時(shí)，仰視觀察容量瓶頸部的刻度線

聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al₂(OH)_nCl_6－n·xH₂O]_m，它是一種高效無機(jī)水處理劑。其制備原理是通過調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)AlCl₃溶液水解而析出晶體。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al₂O₃、Al，還有SiO₂等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：

（1） 寫出攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

　 　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）操作B的名稱是　　　　　 。

（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品y是　　　 。

（4）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是　　　　　 （用化學(xué)式表示）。

（5）實(shí)驗(yàn)室為了比較準(zhǔn)確地測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值，需得到較純凈的晶體，則試劑z物質(zhì)可選用　　 （可供選擇的有：NaOH、Al、氨水、Al₂O₃、NaAlO₂），操作C為　　　　　　　　　　　　　　 。

氨氣是一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)氮肥、硝酸、純堿等化工產(chǎn)品。下圖是合成氨，并聯(lián)合生產(chǎn)硝酸、純堿的簡要流程示意圖：

（1）設(shè)備A的名稱是        ，設(shè)置循環(huán)B→A的目的是                        。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                      。

反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為           。

（3）用兩個(gè)化學(xué)方程式表示過程⑤中的反應(yīng)過程。

（4）上述純堿生產(chǎn)中過程⑤CO₂的主要來源是                               。   

下列各表述與示意圖一致的是（　 ）

A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO₄酸性溶液與過量的0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液混合時(shí)，n(Mn²⁺) 隨時(shí)間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂＝CH₂ (g)+ H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化